Приготовить 250 мл 0,5 н раствора хлорида бария ВаСl2 из ВаСl22Н2O и воды. Рассчитать, какая масса ВаСl22Н2O требуется для приготовления 250 мл 0,5 н раствора хлорида бария.
Взять навеску этой соли на весах с точностью до 0,01 г. Взятую навеску всыпать через воронку в мерную колбу емкостью 250 мл и тщательно смыть дистиллированной водой с воронки оставшуюся на ней соль. Навеску в колбе растворить в малом объеме воды, долить в колбу воду до метки, закрыть пробкой и хорошо перемешать.
​

1. Находим молярные массы веществ:

М(NaOH)=40 г/моль

М(HNO3)=63 г/моль

2. Составляем уравнение реакции:

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

3. Рассчитаем количество вещества, для исходных веществ:

n(NaOH)=m(NaOH)/М(NaOH)=10/40=0.4 моль (избыток)

n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=18.9/63=0.3 моль (недостаток)

По уравнению реакции и количеству вещества.гидроксид натрия взят в избытке, а азотная кислота в недостатке. Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке (по кислоте)

n( NaNO3)=0.3*1/1=0.3 моль

m(NaNO3)=n( NaNO3)*М( NaNO3)=0,3*85=25,5 г

ответ:m(NaNO3)=25,5 г

20.2 г

Объяснение:

Пишем обе реакции

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2

Считаем массу кислорода в газовой смеси

m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)

Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому

m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г

4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4

x = 0.1 моль

Считаем массу нитрата калия

m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г