S - сера
Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. Элементарную природу серы установил Лавуазье в опытах по сжиганию
3 малый период, VI группа, главная подгруппа.
(Электронно-графическая формула в фото 1)
Степень окисления: -2, 0, +4,+6
Валентность: IV, VI
Высший оксид: SO3, летучее водородное соединение: H2S
Неметалл
Нахождение в природе:
- в самородном виде:
Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии, поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности.
- в виде соединений:
PbS – свинцовый блеск,
ZnS – цинковый блеск (цинковая обманка)
FeS2 – пирит (серный колчедан)
HgS – киноварь
Для серы характерно явление аллотропии.\
Ромбическая сера – это наиболее устойчива модификация, состоит из молекул S8. Кристаллы имеют лимонно-желтый цвет и полупрозрачны, Tпл.= 112,8 °С.
Моноклинная сера имеет вид желтых игольчатых кристаллов, Tпл.= 119,3 °С.
Пластическая сера – Вязкая тёмно-коричневая масса, которая через несколько дней снова превращается в ромбическую.
Химические свойства:
Сера в химических реакциях проявляет окислительные и восстановительные свойства.
1. Сера взаимодействует с металлами. При этом образуются соли - сульфиды:
2Al + 3S → Al2S3 (сульфид алюминия)
Cu + S → CuS (сульфид меди (II))
Hg + S → HgS (сульфид ртути (II))
2. При повышенной температуре реагирует с водородом:
S + H2→ H2S (сероводород)
3. Сера горит в кислороде голубоватым пламенем.
S + O2→ SO2 (оксид серы (IV))
4. Сера реагирует с галогенами:
S + 3F2 → SF6
Основные отрасли применения:
- для производства серной кислоты
- для производства бенгальских огней
- для производства бумаги
- Изготовление веществ для удобрения растений.
- Получения цветных металлов.- Для придачи стали дополнительных свойств.- Для изготовления спичек, материалов для взрывов и пиротехники.- Для производства краски, волокон - Для отбеливания ткани.получение:самородную серу добывают непосредственно из пластов в недрах земли. Ее потом очищают разными методами.
1) Углерод (С; 6) vs Натрий (Na; 11). Тут конечно Натрий имеет более выраженные металлические свойства, так как находиться в левой части таблице.
2)Фосфор (P;15) и Хлор (Cl; 17). Атомы находятся в одном периоде, соответственно Фосфор более левей расположился и потому имеет незначительно больше металлических свойств.
3) Фтор (F; 9) и Хлор (Cl; 17). Тут победитель - хлор, поскольку он находиться ниже относительно фтора.
Теоретический ответ и обоснование:
1) При перемещении вдоль периода, слева на право, металлический свойства уменьшаются. Соответственно неметаллические возрастают.
Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.
2) При перемещении сверху вниз по группам
металлические свойства элементов усиливаются. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.
3) Визуально, для быстрой оценки очень удобно представлять таблицу Менделеева в виде прямоугольника, где оранжевая часть отвечает за металлические элементы, а фиолетовая за неметаллические. А направление стрелок указывают на увеличение металлических свойств. Мне в свое время очень разобраться и запомнить данные тенденции. И да, линия смены металлов и неметаллов условная и именно по этому данная табличка не содержит каких-то границ переходных атомов. Используйте с умом.
Кремний расположен в периодической системе непосредственно под углеродом. Поэтому можно было ожидать существования кремниевых аналогов всех соединений углерода. Однако поскольку валентные электроны кремния находятся дальше от ядра и связаны с ним менее прочно, чем в атоме углерода, кремний является более электронодонорным, или металлическим , элементом по сравнению с углеродом. Поэтому кремний не образует многих типов соединений, известных для углерода. Свойства кремниевых аналогов заметно отличаются от свойств соединений углерода.
Чем обусловлены более слабо выраженные неметаллические свойства кремния по сравнению с углеродом
