Структура работы: -Задания №1-3 имеют один ответ (указываем только цифру)
-Задание №4 в ответе указать букву – цифру
-Задания №5-6 ответ полностью оформляем (смотри конспект)
Контрольная работа «Органическая химия»
1. Изомером бутанола-1 является
1) СН 3 (СН 2 ) 3 СН 2 −ОН 3) СН 3 −О−СН 2 СН 3
2) СН 3 СН(ОН)СН 2 СН 3 4) СН 3 СН 2 СН 2 СНО
2. Гомологом аминоуксусной кислоты является
1) CH 3 – COOH 3) CH 3 – NH 2
2) CH 3 – CH 2 – CO – NH 2 4) CH 3 – CH(NH 2 ) – COOH
3. В молекуле этилена имеются
1) одна σ- и одна π-связь 3) пять σ-связей и две π-связи
2) две σ-связи и три π-связи 4) пять σ- и одна π-связь
4. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)
органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
Органических веществ
А) С 6 Н 5 ОН 1) сложные эфиры
Б) СН 3 СН 2 −СО−ОСН 3 2) простые эфиры
В) СН 3 СН 2 СН 2 СН 2 ОН 3) фенолы
Г) СН 3 СН 2 СН(СН 3 )−СНО 4) спирты
5) альдегиды
6) кислоты
5. Составить структурные формулы следующих веществ:
А. 2,3-диметилбутан
Б. 2-этилгексин-3
В. 3-аминопентановая кислота
Г. 3-хлорпропаналь
6. Напишите уравнения реакций, с которых можно
осуществить превращение, укажите условия протекания реакций, назовите
полученные вещества:
С 2 Н 4 →С 2 Н 5 ОН→СН 3 СНО –> СН 3 СООН CH 3 COOC 2 H

Объяснение:

Дайте характеристику вещества с формулой NO2 по следующему плану:

1) Название вещества   -   оксид азота (IV),  диоксид  азота

2) Качественный состав    - состоит  из  азота  и  кислорода

3) Количественный состав   1 атом  азота  и  2  атома  кислорода

                                                                          +4 -2

4) Степень окисления каждого элемента   N O2

5) Относительная молекулярная и молярная масса  46    46 г/моль

6) Массовая доля каждого элемента   30,4%  N   69,6% О

7) Отношение масс элементов     N : O  1 : 2,28

12. ( ). Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:

5Ca + 12HNO3(разб.)  = 5Ca(NO3)2 + N2↑ + 6H2O

Сa (0) - 2e  =  Ca+2  окисление,  Са - восстановитель          ║ 5

2N(+5)  + 10e  = N2(0)  восстановление,  N(+5) - окислитель║1

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. ( ). Рассчитайте массу металла, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 17 граммов нитрата серебра и 6,4 граммов меди.

      17 г           6,4 г

  2AgNO3  +   Cu  =  2Ag↓  +  Cu(NO3)2

Нитрат  серебра  взят  в  количестве 0,1 моль,  медь  в количестве 0,1 моль.  В избытке  взята  медь.  Масса  металла (серебра)  в осадке  10,8 г

ЧАСТЬ С.

14. ( ). Написать уравнения реакций для осуществления цепочки превращений:

     1          2           3                    4                5

С --> СО --> СО2 --> Na2CO3 --> CaCO3 --> СО2

  0      0       +2- 2

2C +  O2 =   2CO↑

C(0) - 2e =  C(+2)   окисление,  С - восстановитель  ║2

О2(0)   + 4е =  2О(-2)  восстановление  О2 - окислитель ║ 1

2CO  + O2 =  2CO2 ↑

2NaOH  +  CO2  =  Na2CO3  +  H2O  

Ca(OH)2  +  Na2CO3 =  CaCO3↓  +  2NaOH  молекулярное  уравнение

Ca (2+)  + 2OH (-)  +  2Na(+) + CO3(2-) =  CaCO3↓  +  2Na(+) + 2OH(-)

          Ca (2+)  + CO3(2-) =  CaCO3↓

               t

CaCO3 >   CaO   +  CO2↑

1) 2) 3) 4) 5)

Превращение 1 рассмотреть в свете ОВР, превращение 4 рассмотреть в свете ТЭД.

Объяснение:

Дайте характеристику вещества с формулой NO2 по следующему плану:

1) Название вещества   -   оксид азота (IV),  диоксид  азота

2) Качественный состав    - состоит  из  азота  и  кислорода

3) Количественный состав   1 атом  азота  и  2  атома  кислорода

                                                                          +4 -2

4) Степень окисления каждого элемента   N O2

5) Относительная молекулярная и молярная масса  46    46 г/моль

6) Массовая доля каждого элемента   30,4%  N   69,6% О

7) Отношение масс элементов     N : O  1 : 2,28

12. ( ). Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:

5Ca + 12HNO3(разб.)  = 5Ca(NO3)2 + N2↑ + 6H2O

Сa (0) - 2e  =  Ca+2  окисление,  Са - восстановитель          ║ 5

2N(+5)  + 10e  = N2(0)  восстановление,  N(+5) - окислитель║1

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. ( ). Рассчитайте массу металла, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 17 граммов нитрата серебра и 6,4 граммов меди.

      17 г           6,4 г

  2AgNO3  +   Cu  =  2Ag↓  +  Cu(NO3)2

Нитрат  серебра  взят  в  количестве 0,1 моль,  медь  в количестве 0,1 моль.  В избытке  взята  медь.  Масса  металла (серебра)  в осадке  10,8 г

ЧАСТЬ С.

14. ( ). Написать уравнения реакций для осуществления цепочки превращений:

     1          2           3                    4                5

С --> СО --> СО2 --> Na2CO3 --> CaCO3 --> СО2

  0      0       +2- 2

2C +  O2 =   2CO↑

C(0) - 2e =  C(+2)   окисление,  С - восстановитель  ║2

О2(0)   + 4е =  2О(-2)  восстановление  О2 - окислитель ║ 1

2CO  + O2 =  2CO2 ↑

2NaOH  +  CO2  =  Na2CO3  +  H2O  

Ca(OH)2  +  Na2CO3 =  CaCO3↓  +  2NaOH  молекулярное  уравнение

Ca (2+)  + 2OH (-)  +  2Na(+) + CO3(2-) =  CaCO3↓  +  2Na(+) + 2OH(-)

          Ca (2+)  + CO3(2-) =  CaCO3↓

               t

CaCO3 >   CaO   +  CO2↑

1) 2) 3) 4) 5)

Превращение 1 рассмотреть в свете ОВР, превращение 4 рассмотреть в свете ТЭД.