4. Напишіть такі формули: а) 4- етилокт -1-ин; б) 3- етил-диметилгепт-1ен,в) 2-метилпроп-1-ен; г) 2,3,5,-триметилоктан.

Для решения данной задачи, сначала необходимо написать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия и карбонатом аммония:

2NaOH + (NH4)2CO3 → 2NH3 + H2O + Na2CO3

Из уравнения видно, что при реакции образуются аммиак (NH3) и вода (H2O). Мы хотим найти объем аммиака в литрах (л), поэтому нам нужно знать его количество в нормальных условиях (н.у).

Дано: масса карбоната аммония (NH4)2CO3 = 48 г
Выход в реакции = 70%

1. Найдем количество карбоната аммония в мольном эквиваленте. Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса карбоната аммония ((NH4)2CO3):
Масса атомного веса азота (N) = 14 г/моль
Масса атомного веса водорода (H) = 1 г/моль
Масса атомного веса углерода (C) = 12 г/моль
Масса атомного веса кислорода (O) = 16 г/моль

Молярная масса карбоната аммония ((NH4)2CO3) = (2 * (14.01 g/mol N) + 8 * (1.01 g/mol H) + 1 * (12.01 g/mol C) + 3 * (16.00 g/mol O))
= 80.052 г/моль

Моль карбоната аммония = 48 г / 80.052 г/моль
≈ 0.599 моль

2. Определим количество аммиака, которое образуется при данной реакции. Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля аммиака (NH3) требуется 2 моля карбоната аммония ((NH4)2CO3).

Моль аммиака = 0.599 моль * (1 моль NH3 / 2 моль (NH4)2CO3)
≈ 0.299 моль

3. Теперь найдем количество аммиака в нормальных условиях (н.у). Нормальные условия обычно определяются при температуре 273 К и давлении 101.325 кПа.

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm, где
V - объем газа в нормальных условиях (л)
n - количество вещества газа (моль)
Vm - молярный объем газа в нормальных условиях (24.79 л/моль)

Объем аммиака в нормальных условиях:
V = 0.299 моль * 24.79 л/моль
≈ 7.4 л

Итак, объем аммиака, который получится при действии избытка раствора гидроксида натрия на 48 г карбоната аммония, при условии выхода в реакции 70%, составляет примерно 7.4 литра.

1А. Ковалентная связь возникает в результате образования общих электронных пар. Для ответа на данный вопрос нужно помнить, что ковалентная связь образуется между атомами одного или разных элементов путем обмена электронами, образуя общие электронные пары. Правильный ответ: 3) верны оба суждения.

2А. Ковалентной неполярной связью образовано вещество, формула которого: 3) СО2. Для ответа на данный вопрос нужно знать, что ковалентная связь неполярная, когда электроотрицательность атомов в молекуле одинакова или практически одинакова. В соединении СО2 углерод и оба кислорода имеют одинаковую электроотрицательность, поэтому ковалентная связь неполярная.

3А. Ковалентной полярной связью образовано вещество, формула которого: 4) N2O. Для ответа на данный вопрос нужно знать, что ковалентная связь полярная, когда электроотрицательность атомов в молекуле различается. В соединении N2O атом азота более электроотрицательный, чем атом кислорода, поэтому ковалентная связь полярная.

4А. Ковалентная связь не характерна для соединения: 4) фтора с литием. Для ответа на данный вопрос нужно знать, что фтор и литий образуют ионные связи, а не ковалентные.

5А. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно: 2) H2S и S8. Для ответа на данный вопрос нужно определить, какие соединения имеют различные электроотрицательности атомов. В H2S атом серы более электроотрицательный, чем атом водорода, поэтому это соединение имеет ковалентную полярную связь. В S8 все атомы серы одинаковы, и электроотрицательность равна, поэтому это соединение имеет ковалентную неполярную связь.

6А. Группа формул веществ, образованных ковалентной полярной связью: 2) СО2, SiCl4, НВг. Для ответа на данный вопрос нужно распознать соединения с различными электроотрицательностями атомов. В формулах СО2 и SiCl4 имеются атомы с различными электроотрицательностями, поэтому эти соединения образованы ковалентной полярной связью.

7А. В приведенном перечне формул: СО, Н2, N2, ССl4, 02, NH3 — число формул веществ, образованных ковалентной неполярной связью, равно: 2) двум. Для ответа на данный вопрос нужно знать, какие соединения имеют одинаковые электроотрицательности атомов. В формулах Н2, N2 и O2 все атомы одинаковы, и электроотрицательность равна, поэтому эти соединения образованы ковалентной неполярной связью.

8. Элементы, к атомам которых в соединениях с серой смещаются общие электронные пары: 5) кислород. Для ответа на данный вопрос нужно знать электроотрицательности элементов и ориентироваться на ряд электроотрицательности. В ряду электроотрицательности кислород находится выше серы, поэтому в соединениях с серой общие электронные пары смещаются к атому кислорода.

Часть 3. Начертите схему образования молекул веществ и ответьте на вопрос:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:
A) H2S - H - S
Б) N2 - N ≡ N
B) С02 - O = C = O

ЧИСЛО ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР:
1) одна;
2) две;
3) три;
4) четыре

A) H2S - 2 общих электронных пары
Б) N2 - 3 общих электронных пары
B) С02 - 4 общих электронных пары

Надеюсь, этот ответ был понятен для школьника. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.