Какая масса соли и какой объем газа образуются при взаимодействии 40 г натрия карбоната и 100 г раствора азотной кислоты с массовой долей растворенного вещества 37,8%​

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O

М (Na2CO3) = 106г/моль

М (HNO3) = 63г/моль

n (Na2CO3)= 40/106=0.377 моль

m (HNO3) = 100×37,8%/100%=37,8г

n (HNO3) =37,8/63=0.6моль

В избытке натрия карбонат, расчет ведем по азотной кислоте.

n (HNO3) = n (NaNO3)

М (NaNO3) = 85г/моль

m (NaNO3) = 0.6×85=51г

n (CO2) = 0.6/2=0.3 моль

V (CO2) = 0.3×22.4=6.72л

ответ: 51г нитрата натрия и 6,72л углекислого газа