кількість нітрату лантану розклалася та скільки грамів утворилося оксиду лантану, якщо об’єм газів, що при цьому утворилося (за нормальних умов) дорівнює 4,7 л?

Если мы хотим узнать проводит ли какая либо молекула например (H3PO4) ток, т.е. Является ли она электролитом то нам таблица растворимости. Обычно там в правом верхнем уголке каждого кислотного остатка(там где обычно стоит степень) и главного эдемента стоят цифры вроде 2- или 3+ это и нсть количество электронов проводящих ток. Обычно все положительно заряженные частицы, т.е главные элементы заряжены положительно и находятся наверху, а отрицательно заряженые т.е остатки находятся внизу. Есть вещества нерастворимые т.е те которые уходят в осадок. Обычно они обозначаются буквой Н, а вещества которые растворются буквой Р. Извини нсли слишком много лишнего написала, это все что знаю)

L
1) C + O2 = CO2
CO2+2NaOh=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
NACl+HNO3=NaNO3 +HCL

ll
    Cu-CuO-CuCl2-Cu(OH)2-CuSO4
A - CuO
Б - Cu(OH)2
2Cu + O2 = 2CuO 
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

lll
1)  Fe(NO3)3- Fe(OH)3 - Fe2(SO4)3
A - Fe(OH)3
Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaNO3
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

2) Fe- FeCl3 -Fe(OH)3
Б - FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

3) Fe - FeCl2 - Fe(OH)2
B - FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl

lV

ZnCl2+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCl
(AgCl-осадок)
Рассчитаем кол-во хлорида цинка: 13.6г/136=0.1моль
Т.к дано несколько кол-в веществ, то необходимо вести расчет по недостатку.
А недостатком является нитрат серебра.
Тогда кол-во осадка равно: 0.1*143,5=14,35г.

ответ: осадок-AgCl; его кол-во=0,1 моль; масса осадка 14,35 грамм.