Объяснение:
Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия, если равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3Н2 ⇆ 2NН3 составляют: [N2]р, моль/л 2,1 [Н2]р, моль/л 3,2 [NН3]р, моль/л4,3
[NH₃]² (4,3)² 18,49 18,49
Kp = = = = = 0,27
[N₂] · [H₂]³ 2,1 · (3,2)³ 2,1 · 32,768 68,81
В момент начала реакции аммиак в равновесной системе отсутствовал и весь аммиак 4,3 моль образовался в результате столкновения молекул азота и водорода:
2,15 моль 6,45 моль 4,3 моль
N2 + 3 H2 = 2NH3
[N₂] исх = 2,1 + 2,15 =4,25 моль/л [Н₂] исх 3,2 +6,45 = 9,65 моль/л
Дано:
ω (C) = 53,3 %
ω (Н) = 15,6 %
Знайти:
CxHyNz = ?
Рішення:
1) ω (N) = 100 % - (53,3 % + 15,6 %) = 100 % - 68,9 % = 31,1 %
Нехай m (CxHyNz) = 100 г, тоді m (речовини) = ω (речовини) ∙ m (розчину) / 100 %
m (C) = 53,3% ∙ 100 г / 100 % = 53,3 г
m (Н) = 15,6% ∙ 100 г / 100 % = 15,6 г
m (N) = 31,1% ∙ 100 г / 100 % = 31,1 г
2) n = m / M
n (C) = 53,3 г : 12 г / моль = 4,44 моль
n (Н) = 15,6 г : 1 г / моль = 15,6 моль
n (N) = 31,1 г : 14 г / моль = 2,22 моль
n (C): n (Н) : n (N) = 4,44 : 15,6 : 2,22 = 2 : 7 : 1
C₂H₇N
Відповідь: C₂H₇N .
Объяснение:
