решить задачи. 1. Какие растворы поддерживают постоянным заданное значение рН? Приведите примеры таких растворов содержащихся в организме человека.

2. Чем отличаются гетерополиядерные и гомополиядерные комплексы? Приведите примеры применения полиядерных комплексов в анализе.

3. Объясните существование в водных растворах окислителей с Е0 > 1,2 В и

восстановителей с Е0 < 0.

4. Каков будет состав осадка при действии на смесь ионов Fe3+ и Мg2+, раствора, содержащего ионы SСN-, [Fe(CN)6]4- и НРO42- в равных концентрациях ? Напишите соответствующие ионные уравнения.

5. Приведите примеры использования разных титрования (прямого, обратного, косвенного) в кислотно-основном титровании.

6. Напишите выражения для условных констант устойчивости комплексонатов цинка и кальция в 0,1000М растворе аммиака.

7. Рассчитайте значение потенциала возникающего при титровании раствора Fe2+ раствором Се4+ в сернокислой среде (1,0М Н2SО4) при добавлении 100,1% Се4+, если Е0 Се4+/Се3+ = 1,44 В (1М Н2SО4), Е0 Fe3+/Fe2+ = 0,68 В (1М Н2SО4).

8. Предложите условия разделения н-углеводородов и ароматических соединений методом газожидкостной хроматографии. Какие неподвижные фазы и максимальные температуры нужно рекомендовать?

9. Рассчитайте рН 0,01М раствора СН3СООН, если к 100 мл этого раствора добавить 100 мл

0,001М раствора КОН.

10. Напишите уравнения реакций, с которых можно выделить ион Сd2+ из смеси неизвестных катионов.

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O    

c. CaCl2 + 2NaI = CaI2 + 2NaCl

d. FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl

Объяснение:

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O  необратима 100 процентов, тк углекислый газ назад не запихнешь.

FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl -хлорид серебра -осадок. ПОэтому реакция необратима.

CaCl2 + 2NaI = CaI2 + 2NaCl -реакция скорее всего обратима, тк. не образутеся осадок, вода или газ.

Выдержки из какой-то статьи:

Химические реакции принято считать необратимыми, если:

Один из продуктов реакции выводится из сферы реакции в виде:

А) газа BaCO3 =t= BaO +CO2↑

Б) осадка Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 ↓+ 2NaNO3

В) малодиссоциированного соединения – воды, слабой кислоты или основания, комплексной соли.

KOH +HCl = KCl + H2O

CH3COONa + HNO3 = NaNO3 + CH3COOH

Al(OH)3 NaOH = Na ⌈Al(OH)4⌉

Г) выделяется большое количество тепла, например, реакция горения:

C +О2 = CO2 ΔH = + 393,5 кДж

Примером обратимых реакций служат реакции термического разложения гидроксида кальция, синтез аммиака:

Ca(OH) ↔ CaO + H2O – Q

N2+3H2 ↔ 2NH3 + Q

Реакцию, идущую слева направо называют прямой, а справа налево – обратной.

Если прямая реакция экзотермическая, то обратная – эндотермическая. Причем, по закону сохранения энергии, количество теплоты, выделившееся в результате прямой реакции, равно количеству теплоты, поглощенному при обратном процессе, а наоборот.

Понятия «обратимая реакция» и «необратимая реакция» относительны: любая обратимая реакция может стать необратимой, если:

одно из веществ выводить из сферы реакции;

изменить условия протекания реакции;

С другой стороны, многие реакции, протекающие необратимо, можно сделать обратимыми, изменив условия их протекания.

лектропровідністю розчинів солей у воді (електролітів) пов'язано дуже багато чого в нашому житті. З першого удару серця «живе» електрика в тілі людини, яке на 80% складається з води. У автомобілів на вулиці, плеєрів і мобільних телефонах невід'ємною частиною є електрохімічні батареї і різні акумулятори - від свинцево-кислотних в автомобілях до літій-полімерних у найдорожчих мобільних телефонах. У величезних, димлячих отруйними парами, чанах з розплавленого при величезній температурі бокситу електролізом отримують алюміній - «крилатий» метал для літаків. Все навколо стикається з розчином або розплавом солей, а отже і з електрострумом в рідинах. Не даремно це явище вивчає ціла наука - електрохімія.

Объяснение:

павс