а) n (NH3)= m(NH3)/M(NH3) M- молярная масса, m-масса, n- количество вещества.
n(NH3)= 1,7 г/ (14+1*3 г/моль)= 0,1 моль
V(NH3)= n(NH3)*Vm V-объем, Vm- молярный объем (который при нормальных условиях равен 22,4 л/моль)
V(NH3)= 0,1 моль* 22,4 л/моль= 2,24 л
б) n (H2)= m(H2)/M(H2)
n(H2)= 1 г/(1*2 г//моль)=0,5 моль
V(Н2)= n(Н2)*Vm
V (H2)= 0,5 моль* 22,4 л/моль=11,2 л
в) n (Cl2)= m(Cl2)/M(Cl2)
n(Cl2)= 7,1 г/(35,5*2 г/моль)= 0,1 моль
V(Cl2)= n(Cl2)*Vm
V(Cl2)= 0,1 моль*22,4 л/моль= 2,24 л
г) n (HCl)= m(HCl)/M(HCl)
n(HCl)= 7,3 г/ ( 1+35,5 г/моль)= 0,2 моль
V(HCl)= n(HCl)*Vm
V(HCl)= 0,2 моль*22,4л/моль- 4,48 л
напишем уравнение реакции:
8 г 2,3г х л
НО-СН2-СН2-ОН +2Na > NaO-CH2-CH2-ONa + H2
62г/моль 2*23г/моль 2 г/моль
Определим, какое вещество прореагирует до конца и по нему вычислим объем выделившегося водорода:
62 г/моль 2*23 г/моль
х г 2,3г
х= 62*2,3/46=3,1 г по реакции в избытке этиленгликоль, а натрий прреагирует до конца, по нему и делаем расчет:
46 г/моль Na 2 г/моль Н2
2,3 г х = 2,3*2/46=0,1 г
n=m/M= 0.1/2=0.05 моль Н2
если 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то
0,05 моль y л
y=22,4*0,05=1,12 л водорода
