ХИМИЯ Смесь двух предельных газообразных углеводородов имеющая относительную плотность по водороду 15, реагирует с хлором на свету и образует смесь только двух монохлорпроизводных.Определите качественный состав и объемные доли компонентов.
Углеводород А, реагирующий с выделением осадка с аммиачным раствором оксида серебра, массой 1,8 г, подвергли каталитическому гидрированию, получив смесь двух соединений — Б и В. Вещество В присоединяет бром, реагируя с бромной водой. Масса полученного бромпроизводного равна 6,06 г, массовая доля брома в этом бромпроизводном равна 79,2%. Определите структурные формулы веществ А, Б и В и назовите их. Рассчитайте массовые доли соединений Б и В в их смеси, полученной при каталитическом гидрировании вещества А.

Крахмал — это природный полимер, образованный остатками α-глюкозы. Он существует в двух формах: амилоза и амилопектин. Амилоза растворима в воде и представляет собой линейный полимер.В отличие от амилозы, амилопектин не растворим в воде и имеет разветвленное строение. Химические свойства. При нагревании в кислой среде крахмал гидролизуется с разрывом связей между остатками α-глюкозы. При этом образуется ряд промежуточных продуктов, в частности мальтоза. Конечным продуктом гидролиза является глюкоза.Крахмал образуется в растениях при фотосинтезе и откладывается в корнях и семенах. Он представляет собой белый порошок, нерастворимый в холодной воде и образующий коллоидный раствор в горячей воде

K2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4⬇️ + 2KNO3

ПИ: 2К(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2NO3(-) -> BaSO4⬇️ + 2K(+)+2NO3(-)

СИ: Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4⬇️

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2HCI

ПИ: 2H(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2H(+)+2CI(-)

СИ: Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4⬇️

В результате протекания обоих реакций можно наблюдать выпадение белого осадка сульфата бария.

Cu(OH)2 + 2HCI -> CuCl2 + 2H2O

ПИ: Cu(OH)2 + 2H(+)+2CI(-) -> Cu(2+)+2Cl(-) + 2H2O

СИ: Cu(OH)2 + 2H(+) -> Cu(2+) + 2H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

ПИ: Cu(OH)2 + 2H(+)+2NO3(-) -> Cu(2+)+2NO3(-) + 2H2O

СИ: Cu(OH)2 + 2H(+) -> Cu(2+) + 2H2O

Обе реакции характеризуются растворением голубого осадка гидроксида меди(II) с выделением воды.

3K2CO3 + 2H3PO4 -> 2K3PO4 + 3H2O + 3CO2⬆️

ПИ: 6K(+)+3CO3(2-) + 6H(+)+2PO4(3-) -> 6K(+)+2PO4(3-) + 3H2O + 3CO2⬆️

СИ: CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️

Можно предположить, что и в данной реакции, и в реакциях, "о которых говорилось в конце параграфа" наблюдается образование пузырьков углекислого газа с выделением воды.