Как изменится метаболизм жирных кислот в жировой ткани через 1,5-2 ч после еды,
которая содержит 250-300 г углеводов? Напишите схему пути обмена жирных кислот,
активность которого возрастает при этих условиях, на схеме укажите ферменты и коферменты, расходы
АТФ. Напишите те компоненты, которые образуются при окислении глюкозы и необходимые для
того, чтобы реакция указанного пути состоялась.

Объяснение:

Вычислить ЭДС гальванического элемента Mn/Mn2+ (0,05 моль/л) // Fe2+ (0,05 моль/л)/Fe

Пластинка  из  более  активного  металла ( в нашем случае это марганец   является   анодом  и на  марганцевой  пластине протекает процесс:  Mn - 2e  = Mn2+.   Железная  пластина  является  катодом и на катоде  протекает  процесс:   Fe2+  + 2e  =  Fe.  При  соединении проводником  анода  и  катода   потечет  ток.

  Токообразующая  реакция    Mn(0)  + Fe2+  =  Mn2+  +   Fe(0)

Стандартный  электродный  потенциал  марганцевого  электрода

Е° Mn2+/Mn  = - 1, 185 B

Реальный  потенциал  марганцевого  электрода  может быть рассчитан  по  формуле:

                                                        0,0591

 E(Mn2+/Mn)  =   E°(Mn2+/Mn)  +   ×  lg [Mn2+]  =

                                                             2

              0,0591

-1,185+    × lg 0,05  = - 1,223  B

                 2

Стандартный  электродный  потенциал  железного  электрода

Е° Fe2+/Fe  = - 0, 447 B

Реальный  потенциал  железного  электрода  может быть рассчитан  по  формуле:

                                                       0,0591

 E (Fe2+/Fe)  =   E° (Fe2+/Fe)  +   ×  lg [Fe2+]  =

                                                         2

                 0,0591

-0,447  +    × lg 0,05  = - 0,485  B

                     2

Для  вычисления  ЭДС  гальванического  элемента  нужно  из  потенциала  катода  вычесть  потенциал  анода:  

  - 0,485  В  - (- 1,223 В) = 0,738 В.

ВВЕДЕНИЕ

Важнейшим свойством природных вод является их жесткость. Если в воде

находятся ионы металлов, образующие с мылом нерастворимые соли жирных кислот, то в

такой воде затрудняется образование пены при стирке белья или мытье рук, вследствие

чего возникает ощущение жесткости. Отсюда и возникло понятие "жесткой" воды.

Жесткость природных вод более всего обусловлена содержанием в них

растворимых солей кальция и магния.

Для промышленного водоснабжения жесткая вода почти всегда является

нежелательной, а иногда и недопустимой, нежелательна она и для бытовых нужд. К тому

же некоторые соли, обусловливающие постоянную жесткость природных вод разрушению (коррозии) металлических и бетонных конструкций.

Возможность коррозии бетона следует учитывать при строительстве зданий и

сооружений и предусматривать меры защиты. В каждом отдельном случае надо, прежде

всего, выяснить характер возможного воздействия среды на бетон, в том числе и

природных вод. Для этого 'необходимо знать их важнейшую характеристику -жесткость.

В данных методических указаниях излагаются методики определения врем