⦁ Написать структурные формулы изомеров по 2 примера, содержащих по 6 атомов углерода по классам кислородсодержащих углеводородов (спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, простые эфиры, сложные эфиры). Всего должно быть 12 формул. Назовите полученные вещества​

)n(c)=9,6: 12=0,8моль

n(h)=2: 1=2моль

n(c): n(h)=0,8: 2

                2: 5               c2h5-простейшая ф-ла;

                                    c4h10-истиная ф-ла.

2)m(me): m(s)=mэ(me): mэ(s); mэ(s)=32: 2=16;

2: 1=mэ(me): 16

mэ(me)=32г/моль

m(me)=32x2=64г/моль

это медь.

 

 

3)m(o2)=(6,72: 22,4)x32=9,6; n(o)=9,6: 16=0,6моль ; 24,5-9,6=14,9; m(k)=14,9x0,5235=7,8; n(k)=7,8: 39=0,2моль; m(cl)=14,9x0,4765=7,1; n(cl)=7,1: 35,5=0,2моль;

n(k): n(cl): n(o)=0,2: 0,2: 0,6

                          2 : 2 : 6

                          1 : 1: 3

kclo3-хлорат калия

подробнее - на -

Химическая связь,
осуществляемая за счет
образования общих
(связывающих) электронных пар,
называется ковалентной.
Образование ковалентной связи
между атомами,
электроотрицательность которых
различается незначительно -
неполярная. Ковалентная связь,
образованная атомами с
различной
электроотрицательностью,
называется полярной. При
ковалентной полярной связи
электронная плотность от общей
пары электронов смещена к
атому с большей
электроотрицательностью.
Ионная связь возникает между
атомами, электроотрицательность
которых резко различается, при
ионной связи связующие
электронное облако практически
полностью принадлежит одному
из атомов.
Металлическая связь существует
в металлах в твердом в жидком
состоянии, алентные электроны
слабо удерживаются в атоме,
легко отрываются и имеют
возможность перемещаться по
всему кристаллу. В узлах
кристаллической решетки
металлов находятся свободные
атомы, положительно заряженные
коны, а часть валентных
электронов, свободно
перемещаясь в объеме
кристаллической решетки,
образует «электронный газ»,
обеспечивающий связь между
атомами металла.
Ca - металлическая
Ma2S - ионная
O2- ковалентная неполярная
HCl-ковалентная полярная