Практична Робота №6 Мета: Дослідити хімічні властивості карбонових кислот. Уміти розпізнавати сполуки органічного походження за характерними хімічними реакціями

Дослід №1 Взаємодія кислоти з металами. У пробірку вливають 1 мл розчину оцтової кислоти. Вносять порошок магнію. Відбувається бурхлива реакція

Дослід №2 Взаємодія оцтової кислоти з основами. Вливають у пробірку 1-1,5 мл розчину натрій гідроксиду і додають кілька краплин рзчину феонлфталеїну. До забарвленого розчину краплями добавляють розчин оцтової кислоти до знебарвлення вмісту пробірки.

Дослід №3 Окислення мурашиної кислоти Аргентум (1) оксидом. У чисту пробірку вливають 2 мл свіжоприготованого розчину Аргентум 1 нітрату, який містить у масових частках 2% AgNo3 і додають трошки розведеного розчину амоніаку до розчинення осаду що зявиться.
Додають кілька крапель мурашиної кислоти і пробірку із сумішшю нагрівають на водній бані

Завдання
1. Складіть рівняння реакцій за допомгою яких можна здійснити такі перетворення:
С2H2 --> CH3COH --> CH3COOH

P.S. Молю хотя би досліди

Объяснение:Находим массу хлорида меди

524,12*17/100=89,1г

Уравнения реакции

2AI+3CuCI2→2AICI3+3Cu

Определяем какая из данных веществ останется в избытке

15/54=0,278

89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)

ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль

32

0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия

2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2

Масса карбоната натрия

700*20/100=140г

Его количество вещества

140/106=1,32моль

тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке

23

0,44х  х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия

масса раствора

524,12+15-0,66*64+700-0,66*44-0,44*78=1239,11-42,24-29,04-34,32=1133,51

массовая доля карбоната натрия=0,66*106*100/1133,51=6,17%

массовая доля хлорида натрия=1,32*58,5*100/1133,51=6,81%

ответ:Физические : Низшие представители являются газами, более сложные — жидкости, а затем — твёрдые вещества с возрастающими температурами плавления и кипения. Для большинства характерен сильный запах.

Химические :  В отличие от предельных углеводородов, очень реакционно вступают в реакции присоединения по двойным и тройным связям в открытой цепи. Они, например, присоединяют бром, легко окисляются раствором перманганата калия. Для многих непредельных углеводородов характерны реакции полимеризации.

Объяснение: