Строение атомов и закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений на примере

а) элементов одного периода:
Б)элементов одной А-подгруппы

W=m(в-ва)\m(р-ра)
1. M(HBr) = 1+80 = 81
w(H) = 1\81 = 0.01253*100% = 1.23%
w(Br) =  100%-1.23% = 98.77%
2. M(K₂CO₃) = 2*40+16*3+12 = 140
w(K₂) = 80\140 = 0.57*100%= 57%
w(C) = 12\140 = 0.086*100% = 8.6%
w(O₃) = 100%-57%-8.6% = 34.4%
3. M(Mg(OH)₂) = 24+16*2+1*2 = 58
w(Mg) = 24\58 = 0.414*100% = 41.4%
w(O) = 32\58 = 0.552*100% = 55.2%0
w(H) = 100%-41.4%-52.2% = 6.4%
4. M(P₂O₅) = 31*2+16*5 = 142
w(P₂) = 62\142 = 0.423*100% = 42.3%
w(O₅) = 100%-42.3% = 57.7%
5. M(FeCl₃) = 56+35.5*3 = 162.5
w(Fe) = 56\162,5 = 0.345*100% = 34.5%
w(Cl₃) = 100%-34.5% = 65.5%
6. M(Cu(NO₃)₂) = 64+28+96 = 188
w(Cu) = 64\188 = 0.34*100% = 34%
w(N) = 28\188 = 0.15*100% = 15%
w(O₃) = 100%-34%-15% = 51%

Стандартный электродный потенциал водорода равен нулю:
Ео (2Н (+)/Н2) = 0 В
Водородный электрод - Катод (окислитель) 
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 B 
Ео (2Н (+)/Н2) = 0 В 
По правилам в схеме гал-кого элемента анод записывается слева, катод - справа. 
А (-) Zn | Zn(+) || H(+) (1М) | H2, Pt K(+) 
Процессы окисления-восстановления на электродах. 
Анод (-) Zn(0) – 2e → Zn(2+) | 1 – окисление на аноде 
Катод (+) 2H(+) + 2e → H2↑ | 1 – восстановление на катоде 
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию. 
Zn(0) + 2H(+) → Zn(2+) + H2↑ 
Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 298 градусах К 
Е (анода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)] = − 0,76 + 0,0295*[Zn(2+)] 
E(катода) = Ео (2Н (+)/Н2) = 0 B 
ЭДС гальванического элемента 
Е = E(катода) – Е (анода) = 0 – (− 0,76 + 0,0295*[Zn(2+)]) = 0,76 – 0,0295*[Zn(2+)] 
Стандартная ЭДС гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов цинка в растворе электролита равной 1 моль/л. 
Ео = 0,76 В 
Водородный электрод - Анод (восстановитель) 
Ео (Ag(+)/Ag) = + 0,799 B 
Ео (2Н (+)/Н2) = 0 В 
Серебряный электрод опущен в раствор своей соли с молярной концентрацией ионов серебра [Ag(+)]. 
A(-) Pt, H2 | H(+) (1М) || Ag(+) | Ag K(+) 
Процессы окисления-восстановления на электродах. 
Анод (-) H2 – 2e → 2H(+)| 1 - окисление на аноде 
Катод (+) Ag(+) + e → Ag↓ | 2 -восстановление на катоде 
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию. 
2Ag(+) + H2 → 2Ag↓ + 2H(+) 
Приведенная реакция невозможна как химическая реакция, но осуществима в гальваническом элементе, когда водородный электрод является восстановителем. 
Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 298 градусах К 
Е (анода) = Ео (2Н (+)/Н2) = 0 B 
Е (катода) = Е (Ag(+)/Ag) = Ео (Ag(+)/Ag) + (0,059/1)*lg[Ag(+)] = + 0,799 + 0,059*[Ag(+)] 
ЭДС гальванического элемента 
Е = E(катода) – Е (анода) = + 0,799 + 0,059*[Ag(+)] – 0 = + 0,799 + 0,059*[Ag(+)] 
Стандартная ЭДС гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов серебра в растворе электролита равной 1 моль/л. 
Ео = 0,799 В