Определите вид гибридизации центрального атома в комплексном соединении [Ag(NН3)2]Cl и форму молекулы

1) Воспользуемся законом разбавления Оствальда:
Ка = а²с/(1-а);
0,01 = 0,1а²/(1-а);
10а² + а - 1 = 0;
D = 1 + 40 = 41
a = (-1 + √41)/20 = 0,27 = 27%.

2) Ag(+):
Ионы Cl(-), Br(-), I(-) - выпадают соответственно белый, светло-желтый и желтый осадки.
AgNO3 + NaHal = AgHal↓ + NaNO3
Ag(+) + Hal(-) = AgHal↓, Hal = Cl, Br, I
Cu(2+):
Ион ОН(-) - выпадает аморфный голубой осадок, прокаливание которого ведет к почернению.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 --(t°)--> CuO + H2O
Ион I(-) - выпадает белый осадок, раствор становится коричневым из-за выделения йода.
2Cu(NO3)2 + 4NaI = 2CuI↓ + I2↓ + 4NaNO3
2Cu(2+) + 4I(-) = 2CuI↓ + I2↓
Ca(2+):
Ион СО3(2-) - выпадает белый осадок, растворимый в кислотах с выделением бесцветного газа без запаха.
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3↓
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

1)  80               64 
    CuO + H2 = Cu + H2O
    48                X
   Теоретический выход:
    80/48=64/х     Х=48*64/80=38,4
  Практический выход:
   38,4 кг -это 100%
   32,84 кг-это Х      Х=32,84*100/38,4=85,5 %
2) 12г           44г
     С + O2 =CO2
  50г(48)           Хг
                     176       Х
   Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
                     44        197
  Cк. углерода из угля вступит в р-цию
   50г это 100%
   хг  это 96%     Х=96*50/100=48г
   Ск. получится СО2
 из 12г С получается 44г СО2
 из  48г С получается Хг СО2    Х=48*44/12=48*44/12=176г
  Ск получится осадка
 из  44г СО2 получается 197г осадка
 из 176г СО2 получается Хг осадка     Х=176*197/44=788г BaCO3 выпадет в осадок