1. Карбонат натрия+ азотная кислота = 2. Сульфат кальция + бромид бария =
3. Сульфат алюминия + гидроксид бария =
4. Хлорид кальция + нитрат серебра
5. Сульфид натрия + серная кислота
6. Азотистая кислота+ гидроксид кальция
7. Фосфат кальция + хлорид лития
8. Нитрит бария + сульфит цинка
9. Силикат калия + азотная кислота
10. Гидроксид магния + серная кислота

Расшифровать реакции , написать реакцию обмена у каждой реакции, уравнять и написать к каждой реакции полноионное и краткоионное уравнение

, УМОЛЯЮ ОЧЕНЬ НАДО

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония.
Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.
HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.