a) CuO, Cu(OH)2
b) 1 стадия:CaCl2 <=> CaCl+ + Cl-
2 стадия:CaCl+ <=> Ca2+ + Cl-
Общее уравнение диссоциации:CaCl2 <=> Ca2+ + 2Cl-
1 стадия:H2SO4 <=> H+ + HSO4-
2 стадия:HSO4- <=> H+ + SO4 2-
Общее уравнение диссоциации:H2SO4 <=> 2H+ + SO4 2-
1 стадия:K2SO4 <=> K+ + KSO4-
2 стадия:KSO4- <=> K+ + SO4 2-
Общее уравнение диссоциации:K2SO4 <=> 2K+ + SO4 2-
1 стадия:CaBr2 <=> CaBr+ + Br-
2 стадия:CaBr+ <=> Ca2+ + Br-
Общее уравнение диссоциации:CaBr2 <=> Ca2+ + 2Br-
Со́лі амо́нію — це кристалічні речовини з іонним типом зв'язку. До складу солей амонію входять один або кілька катіонів амонію і аніон кислотного залишку.
Солі амонію утворюються при взаємодії відповідних кислот з амоніаком або розчином гідроксиду амонію. Більшість солей амонію безбарвні. При взаємодії з сильними основами і нагріванні солі амонію легко розкладаються з утворенням амоніаку. В термічному відношенні солі амонію нестійкі і при нагріванні порівняно легко розкладаються, наприклад:
NH4Cl → NH3 + HCl
NH4NO2 → N2 + 2H2O
NH4NO3 → N2O + 2H2O
(NH4)2SO4 → 2NH3 + H2SO4
Найважливішими солями амонію є нітрат амонію NH4NO3, сульфат амонію (NH4)2SO4 і хлорид амонію NH4Cl. Вони застосовуються головним чином як азотні добрива. Гідрокарбонат амонію NH4HCO3 (вуглеамонійна сіль, побутова назва амоніак, індекс E 503) використовують як розпушувач тіста.
Объяснение:
написала все що знала ☺️
