PM Kisan Customer care number//8073396750​

Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:

в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.

Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
 

а) 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl (  осадок в виде белых хлопьев) + Ba(NO3)2

2Ag(+) + 2 NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = AgCl + Ba(+2) + 2NO3(-)

2Ag(+) + 2Cl(-) = AgCl

б) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + H2O

2H(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2OH(-) = Ba(+2) + 2NO3(-) + H2O

2H(+) + 2OH(-) = H2O

в) KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O

2K(+) + 2HCO3(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2K(+) + SO4(-2) + 2 CO2 + 2 H2O

2HCO3(-) + 2H(+) = 2 CO2 + 2 H2O

Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ( осадок) + 2Al(NO3)3

2Al(+3) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-) = BaSO4 + 2Al(+3) + 2NO3(-)

SO4 (-2) + Ba(+2) = BaSO4 ( осадок)