Смесь 1 моля H и Cl (полученная с избытком H) взаимодействовала и уравновешивалась. решено (Km = 2). В состоянии равновесия концентрации H и HCl были уравновешены, Определите молярное количество HCl, образующегося в реакции. (Реакция проводилась в 1-литровом контейнере). ​

Задание 1)Гомологи:СН3-СН2-CH2-С≡СН (пентин-1)CH3-С≡СН                     (пропин-1)Изомеры: СН3-С≡С-CH3       (бутин-2)CH2=CH-CH=CH2  (бутадиен-1,3) Задание 3)С2Н5ОН → СН3СНО → СН3СНОН → СН3СНООСН3                               Kt   C2H5OH + [O] > CH3CHO + H2O(этанол)                              (этаналь)                               KtCH3CHO + [O] > CH3COOH(Этаналь)                          (уксусная кислота)                                               H2SO4,tCH3COOH     +  CH3OH > CH3COOCH3 + H2O  уксусная к-та    метанол                 метилацетат  Задание4)  Дано:                                                     V (CH4) = 6,67 л           W(вых С) = 80%Найти:m пр (технич. С)Решение:Определим теоретическую массу сажи: 6,67 л           х гСH4 > C + 2H222,4 л           12 г6,67 л –  х г22,4  л –  12 гх = 12 г ∙ 6,67 л \22,4 л = 3,57 гнайдем практическую массу продукта с учетом его 80%-ного выхода:m(пр)  = m(теор) ∙ w(вых)\ 100%  m(пр тех.C)  = 3,57 г ∙ 80%\ 100% = 2,86 г

m(NaCl) = 17,55 г

Объяснение:

Дано :

V(Cl2) = 3,36 л

Найти :

m(NaCl) - ?

2Na+Cl2 → 2NaCl

1)n(Cl2) = V/Vm

Vm = 22.4 л/моль

n(Cl2) = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль

n(Cl2) = 0,15 моль

2) Составляем пропорцию :

               0,15 моль        n(NaCl)        

                                   =                       =>

                          1                 2

n(NaCl) = 0,15 моль * 2 = 0,3 моль

n(NaCl) = 0,3 моль

3)m(NaCl) = n*M

M(NaCl) = 23+35.5 = 58,5 г/моль

m(NaCl) = 0,3 моль * 58,5 г/моль = 17,55 г

m(NaCl) = 17,55 г

ответ : m(NaCl) = 17,55 г