Решить задачи 1. 98,6 CaCl2 xН2О растворили в 901,4 - вопрос №200755781986229014 от polinaabramova10 29.09.2022 05:25

Question

Химия: Решить задачи 1. 98,6 CaCl2 xН2О растворили в 901,4 мл воды. Какова массовая для безводной соли в полученного раствора? 2. Смешали 200 г 20% и 50 г 16 % растворов хлорида натрия. Какова массовая для безводной соли в полученного раствора? 3. Смешали 30 г 5% и 170 г 3% растворов бромbда натрия. Какова массовая для безводной соли в полученного раствора? 4. Определите массу иодида калия в 250 мл 0,5 М раствора этой соли. 5. В каком объеме 0,1 М раствора серной кислоты содержится 2,452 г серной кислоты.

polinaabramova10 · Answer

Составим уравнение этой симпатичной реакции:
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль).
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).