У сучасній хімії зазвичай використовується інше, хоча й подібне визначення Бренстеда і Лоурі, за яким кислоти означаються як хімічні сполуки, що є донорами протонів і приймають електрони для утворення іонних зв'язків. Кислоти вступають у реакції з основами, утворюючи солі, а також діють як розчинники. Сильні кислоти корозійні, розбавлені кислоти мають кислий або гострий смак, хоча в деяких органічних кислотах цей смак частково схований за іншими смаковими характеристиками.
Прикладами дисоціації кислот у водному розчині з утворенням Н+ є такі:
HCl is in equilibrium with H+ + Cl-
HNO3 is in equilibrium with H+ + NO
-
3
H2SO4 is in equilibrium with 2H+ + SO
2-
4
Атоми водню, що входять до складу молекул кислот і можуть відщеплюватись від молекул кислот при їх дисоціації у вигляді катіонів водню Н+, називаються кислотними атомами водню. Кислотні атоми водню в молекулах кислот можуть заміщатися атомами металів (або металоподібних груп, як NH4) з утворенням солей.
Атоми або групи атомів, що сполучені з кислотними атомами водню в молекулах кислот, називаються кислотними залишками. Так, атом хлору в хлоридній кислоті (точніше, аніон хлору Cl-) називається кислотним залишком хлоридної кислоти, група атомів NO3 в нітратній кислоті (точніше аніон NO
-
3
) є кислотним залишком нітратної кислоти, а група атомів SO4 (точніше аніон SO
2-
4
) — в сульфатній кислоті.
6) щелочи: NaOH, KOH, LiOH,Ca(OH)2
нерастворимые: Ti(OH)3, Mg(OH)2
9) KOH + HNO3= H2O + KNO3
n=m÷M
n(HNO3) = 18,9÷63= 0,3 моль
по уравнению следует, что: n(HNO3)= n(KNO3)=0,3 моль
m=n×M
m(KNO3) = 0,3 × 101= 30,3 г
ответ:30,3г
10) из дано этот элемент щелочноземельный металл, все ЩЗМ реагируют с азотом одинаково(азот восстанавливается до -3), примем щзм за Х:
3X+N2=X3N2
n= V÷Vm
(для газов при н.у. Vm=22,4 л/моль)
n(N2) = 1,12:22,4= 0,05 моль
по уравнению реакции: 3×n(N2)= n(X)
n(X)= 0,05×3= 0,15 моль
M=m÷n
M(X)=3,6÷0,15=24г/моль => Х - это Мg
схема электронного строения на фото
