Нужны ответы часть а. тестовые с выбором правильного ответа. (2 за каждое ) 1. тип связи в простом веществе литии: 1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая 2. простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1. бериллий 2. кальций 3. магний 4. стронций 3. радиус атомов элементов третьего периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену 1. изменяется периодически 2. не изменяется 3. увеличивается 4. уменьшается 4. атом алюминия отличается от иона алюминия: 1. зарядом ядра 2. радиусом частицы 3. числом протонов 4. числом нейтронов 5. наиболее энергично реагирует с водой: 1. калий 2. кальций 3. скандий 4. магний 6.с разбавленной серной кислотой не взаимодействует 1. железо 2. никель 3. платина 4. цинк 7. гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого: 1. кон 2. nacl 3. нno3(p-p) 4.ваso4 8. ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: 1. hcl, cuso4, h2so4 2. cao, hcl, hno3 3. koh, hgo, h3po4 4. h2, o2, co2 часть б. со свободным ответом 9. (9 ) предложите три получения гидроксида калия. ответ подтвердите уравнениями реакций. 10. (7 ) напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: определите вещества x, y, z, запишите их формулы. 11. (6 ) как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание и соль? составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 12. (5 ) рассчитайте массу металла, которую можно получить из 114 г оксида железа (ii) feo?

Часть А:
1)- 4 Тип химической связи в простом веществе литии - металлическая
2)-4 Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами - стронций
3)- 4 Радиус атомов элементов третьего периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену уменьшается.
4)- 2 Атом алюминия отличается от иона алюминия - радиусом частицы
5)-1 Наиболее энергично реагирует с водой калий
6)-3 С разбавленной серной кислотой не взаимодействует платина
7)-3 Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого НNO3(p-p)
8)-1 Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: (HCl, CuSO4, H2SO4):
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn +CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2

Часть Б.

9. Гидроксид калия KOH - сильное основание
a) Гидроксиды можно получить из оксидов:
K2O + H2O = 2KOH
б) также можно получить из самого калия:
K + 2H2O = 2KOH + H2
в) Электролиз водных растворов солей:
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2

10. Цепочки реакций нет, нельзя решить.

11. Нужно получить оксид бария BaO, гидроксид бария Ba(OH)2 и соль бария, например, сульфат бария BaSO4:
а) 2Ba + O2 = 2BaO
б) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
в) Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2

12. I) Железо получают из его оксида по реакции восстановления:
FeO + H2 = Fe + H2O
найдем молярную массу оксида железа (II):
М(FeO)=56+16 = 72 г/моль
Теперь найдем количество вещества оксида железа:
n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль
По уравнению реакции железа получилось столько же, т.е. n(Fe) = 1.58 моль
Найдем массу железа:
m(Fe) = 1.58*56 = 88.48 г
II) Второй вариант этой задачи:
Если железо получают не по реакции восстановления, а по реакции разложения оксида железа (II):
4FeO = Fe3O4 + Fe (при нагревании).
найдем молярную массу оксида железа (II):
М(FeO)=56+16 = 72 г/моль
Теперь найдем количество вещества оксида железа:
n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль
По уравнению реакции железа получилось в 4 раза меньше, т.е. n(Fe) = 1.58/4 = 0,395 моль
Найдем массу железа:
m(Fe) = 0,395*56 = 22,12 г