при горении смеси состоящей из 44,8 литров водорода и метана выделилось 1160 кдж теплоты. определите соотношение молей в термохимической реакции в начальной смеси.​ помагите это очень

1. Для решения этой задачи нужно воспользоваться пропорцией. Из условия известно, что в 100 литрах аммиака содержится 78% азота. Нам нужно найти количество литров воздуха, содержащего этот же процент азота.
Пусть Х - искомое количество литров воздуха.
Тогда пропорция будет следующей:
100/78 = Х/100
Умножаем обе части на 78, чтобы изолировать Х:
Х = (100 * 100) / 78
Х ≈ 128.2 литра воздуха содержит 78% азота.

2. Для получения ответа сначала нужно высчитать массу нитрида алюминия. Из условия известно, что у нас есть 54 грамма алюминия и 66.2 литра азота.
Сначала найдем количество вещества алюминия, используя его атомную массу:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 54 / (27 г/моль) = 2 моль
Далее, применяя стехиометрический коэффициент из уравнения реакции, найдем количество вещества азота:
n(N2) = 2 моль (по атомам) * (1 моль N2 / 2 моль Al) = 1 моль N2
И, наконец, используя количество вещества азота и его объем, найдем его массу:
m(N2) = n(N2) * M(N2) = 1 моль * 28 г/моль = 28 г

3. Нам даны объем аммиака (28 л) и раствор азотной кислоты (400 г) с определенной концентрацией HNO3 (24%). Нам нужно определить процентное соотношение выхода продукта реакции, который в данном случае является нитратом аммония (NH4NO3), от теоретически возможного количества.
Сначала найдем количество вещества аммиака:
n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3) = 28 / (22.4 л/моль) = 1.25 моль
Затем найдем количество вещества азотной кислоты:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 400 / (63 г/моль) = 6.35 моль
Далее, используя стехиометрический коэффициент из уравнения реакции, найдем количество вещества нитрата аммония:
n(NH4NO3) = min(n(NH3), n(HNO3)) = 1.25 моль
И, наконец, найдем процентный выход продукта:
Выход (%) = m(NH4NO3) / (n(NH3) * M(NH4NO3)) * 100 = 90 / (1.25 моль * 80 г/моль) * 100 ≈ 72%

4. У нас есть образец известняка массой 80 г и содержащий 20% примесей. Нам нужно определить, какая соль образуется и ее массу.
Сначала найдем массу чистого известняка:
Масса известняка = 80 г * (1 - 0.2) = 80 г * 0.8 = 64 г
Затем найдем количество вещества известняка:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 64 / (100 г/моль) = 0.64 моль
Так как мы имеем избыток азотной кислоты в реакции, то образуется соль с использованием всех компонентов известняка - нитрат кальция, Ca(NO3)2. Найдем массу этой соли:
M(Ca(NO3)2) = M(Ca) + 2 * M(NO3) = 40 г/моль + 2 * (14 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 164 г/моль
m(Ca(NO3)2) = n(CaCO3) * M(Ca(NO3)2) = 0.64 моль * 164 г/моль ≈ 105 г
Таким образом, образуется 105 г нитрата кальция. Соль, получившаяся в реакции, будет средней, потому что имеет нейтральный pH.

Ответ:
Отмеченные свойства нитратов объясняются химическим составом и их реакционной способностью. Рассмотрим каждое из этих свойств по отдельности:

1. Нитраты состоят из ионов. Это свойство можно объяснить тем, что нитраты - это соли азотной кислоты (HNO3), в которых азота и кислорода соединены в виде отрицательных ионов NO3-. Таким образом, нитраты содержат ионы, которые являются основными строительными блоками этих соединений.

2. Нитраты реагируют со щелочами с выделением аммиака. Это свойство нитратов связано с их реакционной способностью. При взаимодействии нитратов с щелочами (NaOH, KOH и др.) происходит замещение одного из атомов кислорода в ионе нитрата на атом водорода. В результате образуется аммиак (NH3) и соответствующая соль. Например, реакция между натриевым нитратом (NaNO3) и гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию аммиака и гидроксида натрия, как показано в уравнении:

2NaNO3 + 2NaOH -> 2Na2O + H2O + 2NH3

Выделение аммиака при таких реакциях можно легко установить наблюдением характерного запаха.

3. Нитраты образуются при взаимодействии азотной кислоты с основаниями. Это свойство объясняется химической реакцией между азотной кислотой (HNO3) и основанием (NaOH, KOH и др.). При такой реакции ион водорода (H+) азотной кислоты замещается ионом металла из основания. Например, реакция между азотной кислотой и гидроксидом натрия приводит к образованию натриевого нитрата и воды:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Таким образом, нитраты образуются путем реакции азотной кислоты с основаниями.

4. Некоторые нитраты имеют характерный запах. Характер запаха нитратов может варьировать, но некоторые из них, такие как аммонийный нитрат (NH4NO3), обладают отчетливым аммиачным запахом. Он может быть заметен при работе с этим соединением или его растворами.

Таким образом, из рассмотренных свойств (отмеченных в вопросе) мы можем сделать вывод, что нитраты состоят из ионов, реагируют со щелочами с выделением аммиака, образуются при взаимодействии азотной кислоты с основаниями, и некоторые из них имеют запах. Эти свойства характеризуют данную группу соединений и позволяют легко идентифицировать нитраты.