Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций и укажите в каждом отдельном случае причину, вызывающую смещение равновесия: а) Рb(NО3)2 + КI =;
б) Fе(ОН)3 + НNO3=,
в) МgSO4 + ВаСl2= .

 2H2O = 2H2 + O2

2KCLO3 = 2KCL + 3O2

2K + 2H2O = KOH + H2

4K + O2 = 2K2O

2Al + 3CuCl2= 2AlCl3 + 3Cu

Какая масса оксида алюминия получится из 81г алюминия? Сколько частиц оксида алюминия образуется?

Дано:

m(Al) = 81 g

m(Al2o3) - ?

N(Al2O3) - ?

4Al + 3О2 = 2Al2O3

M(Al) = 27 g/mol

M(Al2O3) = 102 g/mol

 

m(Al2O3) / (2*M(Al2O3)) = m(Al) / (4*M(Al))

m(Al2O3) = (2*M(Al2O3) * m(Al) / (4*M(Al))

m(Al2O3) =  (2 * 102 * 81) / (4 * 27) = 153 g

N(Al2O3) = n(Al2O3) * N(a) = N(a) * m(Al2O3)/M(Al2O3)

N(a) = 6.02 * 10^23

N(Al2O3) = 6.02 * 10^23 * 153 / 102 = 9.03 * 10^23

153 грамма оксида аллюминия;

9.03 * 10^23 частиц.

 

 

1)  Ве +4  1s²2s²
2) В  периодах  радиусы  атомов  увеличиваются  слева - направо.Электроотрицательность  так  же  слева  направо увеличивается, т. к увеличивается атомный  радиус. И чем  элементы  находятся правее, тем большей принимать электроны они обладают. Самая большая электроотрицательность, например   во  втором  периде - у фтора.
3) Сl2             Mn          BaCl2             C2H2
     Br2                           MgO                CH4
                                      K2O
 4)Формула  для  нахождения  массовой  доли:  w = nAr(элемента) /Mr(соединения x 100% = (5х16/28+80) х 100% = 80/108 х 100 = 74,07%