6. и ряда формул веществ Но, к со (NH) 30, Ba(OH), Si0, Fed. Sо, выпишите формулы солей, дайте им названия

Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4

Чтобы рассчитать массовую долю MgSO4 в растворе после реакции, надо знать массу

раствора после реакции.

По условию задачи рассчитаем изменение массы металла в ходе реакции:

Δm = 28-20 = 8г

От Δm можно перейти к любому веществу.

Если в растворе образуется 1 моль MgSO4, в реакцию вступает 1 моль Мg (-24г) и

выделяется 1 моль Cu (+64 г)

1 моль MgSO4 - Δm = (-24)+64 = 40г

Х моль MgSO4 - Δm = 8г

1/х = 40/8; x = 8/40 = 0.2 моль

n(MgSO4) = 2 моль

m(MgSO4) = 2 * 120 = 24 г

Если масса пластинки увеличилась на 8 г, m (р-ра) уменьшилась на такую же величину.

m(р-ра после реакции) = 248 – 8 = 240 г

ω(MgSO4) = 24/240 = 0.1 или 10%.

ответил 29 Май, 18 от вероничка

+5

Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu

m(полученного раствора) = 248 + 20 – 28 = 240 г

n(Mg) = 20/24 = 5/8 моль.

Предположим, Mg в недостатке, и он весь перешел в раствор. Тогда:

n(Cu) = 28/64 = 7/16 моль ≠n(Mg). Следовательно, в раствор перешла только часть магния.

x = n(Mgпрореаг.)

8 = 64x – 24x = 40x

x = 0,2

n(Mgпрореаг.) = 0,2 моль

n(MgSO4) = n(Mgпрореаг.) = 0,2 моль

m(MgSO4) = 0,2*120 = 24 г

ω(MgSO4) = (24/240)*100% = 10%

ответ: 10%

2KMnO4+8HCl=2KCl+2MnO2+3Cl2+4H2O
2Fe+3Cl2=2FeCl3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Определим  массу гидроксида железа при 100% выходе m=19,26x100/90=21,4г а количество вещества гидроксида железа n=21,4/(56+3+48)=0,2 моль, тогда согласно уравнения столько же образуется хлорида железа n(FeCl3)=0,2 моль и с железом прореагирует
в 1,5 раза больше хлора , т.е. 0,3 моль, a KMnO4 для проведения первой реакции понадобится в 1,5 раза меньше согласно уравнению реакции, т.е. n(KMnO4)=0,2моль или в граммах m(KMnO4)=0,2x(39+55+64)=31,6 грамма , но у нас в перманганате есть примеси 5%, т.е. 31,6 составляют 95%  m(KMnO4)=31,6x100/95=33,26 грамма