1. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами. 2. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
3. Состав высшего оксида, его характер ( основной, кислотный, амфотерный)
4. Состав высшего гидроксида, его характер ( кислота,основание,амфотерный,гидроксид)
5. Состав летучего водородного соединения(для неметаллов)
Мне нужна по этому плану дать характеристику цинку(Zn) заранее

1.При индикатора определяем среду. Допустим, возьмем лакмусовую бумагу,опустим в каждую пробирку. В двух пробирках она окрасится в красный цвет - это пробирки с хлороводородом и азотной кислотой. Оставшаяся пробирка (лакмусовая бумага будет фиолетовая) - хлорид натрия.
2. Берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). Добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3-4 капли). Где выпадет белый творожистый осадок - там хлороводород.
HCL+AgNO3=AgCL+HNO3
Ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см.пункт 1)-хлорид натрия.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
3. Уже понятно, что в последней пробирке - азотная кислота. Чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца. 2-3 кристалла  сульфата железа (II) FeSO4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора,  потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты Н2SO4 концентрированной. На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски.
Можно попробовать иной вариант. К 10-15 каплям исследуемого раствора добавить 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреть. Здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака,т.е. появится резкий характерный запах аммиака. 

6,4г        168г                            9,27г
Cu +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
63,5     4*63                          2*46                      г/моль 
 
 
 
     40         9,27    y               z                  г
 2KOH + 2NO2=KNO2+KNO3+H2O
2*56,1     2*46    85,1      101,1             г/моль    
 
 
Mr( Cu )=63.5
 Mr( HNO3 )=1+14+16*3=63  
  Mr( NO2 )=14+2*16=46 
  Mr( KOH ) =39.1+16+1=56.1
Mr ( KNO2 ) =39.1+14+16*2=85.1
Mr( KNO3 ) =39.1+14+16*3=101.1
 
 
 
массовая доля рассчитывается по формуле : w=m (растворенного вещества)/m(раствора)*100
масса раствора по формле m(раствора)=p*V, где р-плотность, V - объем
 
 
 
 
 
 
масса раствора  HNO3 = 1,4*200=280г
масса чистого  HNO3=280*60/100=168г
т.к  HNO3 дано в избытке, расчет ведем по меди:
63,5 2*46
6,4 х=6,4*2*46/63,5=9,27г  NO2 вступает во вторую реакцию
масса  KOH=200*20/100=40г
 
 
т.к.  KOH дано в избытке расчеты ведем по NO2:
из 2*46  NO2 получим 85,1г  KNO2 и 101,1г KNO3
9,27   y '         z   '
y=9,27*85,1/2*46=8,57 г   KNO2 
z=9,27*101,1/2*46= 10,19 г   KNO3 
найдем массу раствора после поглощения  NO2:
200+9,27=209,27г
определим массовые доли нитрита и нитрата калия:
w( KNO2 )=8.57/209.27*100=4.09%
w( KNO3 )=10.19/209.27*100=4.87%