Проверь себя 1. Что такое смесь? Приведите примеры природных смесей различ- ного агрегатного состояния. Назовите компоненты этих смесей. 2. Выпишите отдельно названия чистых веществ и смесей: зубная паста, лимонный сок, парафин, дистиллированная вода, ртуть, сталь, сахар, почва, сера, настойка йода, лед. 3. Выпишите отдельно названия однородных и неоднородных смесей: туман, почва, газированная вода, дым, молоко, гранит, кола, речная вода, морская вода, золото 583-й пробы. Для каждой смеси укажите агрегатное состояние веществ в смеси. 4. Можно ли на космической станции разделять смеси путем филь- трования? Обоснуйте ваш ответ. 5. Какой воздух можно рассматривать как гомогенную смесь, а какой как гетерогенную? 6. Охарактеризуйте важнейшие разделения смесей и полу- чения чистых веществ. 7. Пылесос всасывает воздух, содержащий пыль, а выпускает чи стый. Объясните происходящие процессы . 8. Предложите разделения следующих смесей: зубной по- рошок и поваренная соль; бензин и вода; спирт и вода.

1) CH2 – OH                                                    CH2 – O-O- C-C17H35

     |                                                        t             |

    CH  – OH      + 3C17H35-COOH  --- >    CH – O-O – C- C17H35       + 3H2O 

     |                                                                      |

    CH2 – OH                                                     CH2 – O-O- C-C17H35

2) CH2 – O-O- C-C17H35                                CH2  – OH     

     |                                                          t              |

    CH – O-O – C- C17H35  + 3 HOH >  CH  – OH      + 3C17H35-COOH 

     |                                                                         |

    CH2 – O-O- C-C17H35                                 CH2  – OH   

                                                       t

3)  C17H35-COOH  + CH3OH > C17H35-COOCH3 + H2O

                                                       H2SO4,t

4)  C17H35-COOCH3 + H2O   > C17H35-COOH + CH3OH

5)   CH3OH + NH3 > CH3NH2 + H2O

NH3 + HCl = NH4Cl.
n(NH3) = V(NH3) / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
Согласно уравнению реакции, из 1 моль аммиака образуется 1 моль хлорида аммония; значит, из 0,1 моль NH3 должно получиться 0,1 моль NH4Cl, что составляет 0,1 моль * (14+4+35,5) г/моль = 5,35 г (так называемая теоретическая масса продукта реакции).
В условии задачи сказано, что получено 5 г хлорида аммония (практическая масса). Рассчитаем массовую долю выхода продукта в данной реакции:
wвых.(NH4Cl) = mпракт. * 100 % / mтеор. = 5 г * 100 % / 5,35 г = 93,5 %.