1. M (H2SO4) = 98 г/моль M (NaOH) = 40 г/моль M (SO2) = 64 г/моль M (Cl) = 35,5 г/моль M (K2SO4) = 174 г/моль 2. n = m/M M (Mg) = 24 г/моль m = 12 г n = 12 / 24 = 0,5 моль M (P2O5) = 142 кг/моль m = 4,26 кг n = 4,26 / 142 = 0,03 моль M (KOH) = 56 г/моль m = 14 г n = 14 / 56 = 0,25 моль 6. Любое определенное химически чистое соединение, независимо от его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами а) H2SO4 б) Ca(OH)2 в) Ca3(PO4)2 г) HNO3
1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
