Представим эту задачу в виде стаканов: 1 СТАКАН: 20г 20% раствора NaCl 2 СТАКАН: 100мл 30% раствора NaCl(p = 1.15г/мл) 3 СТАКАН: ? 1) Работаем с первым стаканом: mр-ра = 20г; w=20% или 0,2, найдем массу соли в растворе: mр.в.= = 20г*0,2 = 4г 2) Работаем со вторым стаканом: V = 100мл, p = 1,15г/мл, w = 30% или 0,3 По формуле: m(р-ра) = p*V = 100мл*1,15г/мл = 115г - масса второго раствора. m(р-ра) = 115г, w = 30% По формуле: m(р.в.) = = 0,3*115г = 34,5г - масса соли во втором растворе. 3) Работаем с третьим стаканом. Масса третьего раствора: m(3р-ра) = m(1р-ра) + m(2р-ра) = 20г + 115г = 135г m(3р.в.) = m(1р.в.) + m(2р.в.) = 34,5г + 4г = 38,5г Рассчитаем массовую долю: = ответ: массовая доля в третьем растворе 28,5%
Гвоздь ржавеет, потому что он сделан из железа, которое подвергается коррозии.
Коррозия металла - это химический процесс, заключающийся в том, что железо окисляется кислородом воздуха. В результате этого процесса и образуется ржавчина, по виду даже отдаленно не напоминающая металл.
Ржавеют не только гвозди, но и любые железные конструкции, подвергающиеся воздействию кислорода воздуха или воды: рельсы, лестницы, автомобили, корпуса затонувших кораблей. Усилению процесса окисления оксиды серы и азота, присутствующие в атмосфере, а также растворенные в морской воде соли.
Для того чтобы защитить железо от коррозии, нужно покрыть его поверхность водо- и воздухонепроницаемой пленкой. Для этих целей служат масляные краски, олифы, хромовые и никелевые покрытия. Можно защитить железо как бы «изнутри» . Высоколегированные стали, применяемые, например, для производства медицинских инструментов, коррозии не боятся.
Специальные антикоррозионные покрытия наносятся на днища автомобилей. Вот почему, их владельцы не боятся ездить даже по зимним, посыпанным солью, российским улицам. Надеюсь
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
= 20г*0,2 = 4г
= 0,3*115г = 34,5г - масса соли во втором растворе.
= 
