Каждый главный энергетический уровень в атоме расщеплён на подуровни (s-, p-, d-, f-орбитали), соответствующие изменениям орбитального квантового числа. Энергия любой системы при излучении или поглощении электромагнитного излучения частоты может измениться только на величину, кратную энергии кванта E = hv (то есть дискретно), где h — постоянная Планка. В вакууме энергия и импульс фотона зависят только от его частоты v (или, что эквивалентно, от длины волны λ=c/v)--->E=hv
На "пальцах" модель Бора выглядит так. Энергия электрона зависит от радиуса его орбиты. Минимальная энергия у электрона, который находится на ближайшей к ядру орбите. При поглощении кванта энергии электрон переходит на орбиту с более высокой энергией (возбужденное состояние). И наоборот, при переходе с высокого энергетического уровня на более низкий - электрон отдает (излучает) квант энергии.
1.Индикатором узнаем кислоты и временно отложим пробирки с ними. 2.Пробирка, в которой индикаторная бумажка не изменит свой цвет, будет пробиркой с NaCl. 3.В пробирку с NaCl приливаем несколько капель AgNO3, выпадет белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте. 4.Берем пробирки с кислотами. Содержимое каждой пробирки делим на две порции, так чтобы в каждой порции было две разных кислоты. К каждой из кислот пришиваем AgNO3.Пробирка в которой появится белый осадок нерастворимый в азотной кислоте,будет пробирка с HCl. 5.Пробирка в которой не будет наблюдаться признаков реакции будет пробирка с HNO3.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
