При растворении свинца в избытке концентрированной азотной кислоты образовалось 8,96 л оксида азота 4 (н.у). найти массу образовавшейся соли. относительную атомную массу свинца примите равную 207.

Дано:
V(NO2)=8,96 л
Найти:
m(Pb(NO3)2)-?
Решение:
Pb+4HNO3=Pb(NO3)2+2NO2+2H2O
Уравняем реакцию методом электронного баланса:
Pb(0)-2e=Pb(+2)       1
N(+5)+1e=N(+4)        2   в скобках степень окисления.
Получаем реакцию с индексами, написанную выше.
n(NO2)=8,96л/22,4л/моль=0,4 моль
Из реакции следует:
n(NO3)/n(Pb(NO3)2)=2/1, следовательно n(Pb(NO3)2)=0,2 моль
m(Pb(NO3)2)=n*M(Pb(NO3)2=0,2 моль*331г/моль=66,2г
ответ:66,2г