Химия ПАМАГИТЕ
Nr(NH3)
ma(H)
ma(P)

1. Определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать
имеем 120 граммов  16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH

Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH

2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации

 Y               19.2   
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
  63            40

Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3

3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества

в 100 граммах раствора HNO3 содержится  20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :

Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3  необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия

оксид серы (VI)

кислотный оксид

Степень окисления кислорода, как в любом оксиде, равна -2.

Степень окисления серы равна +6;

нитрат меди (II)

соль, имеет кисоую реакцию, так как гидролизуется по катиону , как соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой .

Cтепень окисления меди равна +2, степень окисления азота равна +5, степень окисления кислорода равна -2.

хлорат калия

нейтральная соль, поскольку образована сильными электролитами и

Степени окисления:

калий +1

хлор +5

кислород -2

фосфористая кислота, слабая

Степени окисления:

водород +1

фосфор +3

кислород -2