Сернистый газ,полученный при сгорании в избытке кислорода сероводорода объемом 11,2л(н.у),пропустили через 25%-й раствор гидроксида натрия (плотность раствора 1,3г/мл) объемом 61,5 мл.какая соль образовалось в результате взаимодействия данной порции сернистого гоза со щелочью? какова масса этой соли?

1)образуется Na2SO3
2)узнаём массу гидроксида натрия 1,3 г/мл * 61,5 мл=79,95г
11,2л=41г    79,95г           Хг
3) H2SO3 + 2NaOH  =  Na2SO3+4H2O
 n=1моль  n=2моль        n=1моль
M=82г/моль M=40г/моль M=126г/моль
   m=82г      m=80г          m=126г
4)Определяем вещество на избыток:
41/82<79,95/80 - ведем расчет по недостатку
5)составляем пропорцию 41г/ 82г=Хг/126г=>Х=(41г * 126г)/82г=63г
ответ:m(Na2SO3)=63г