Здравствуйте!Так всё кратко в решении,что не понятно откуда что берётся...

Дано:
m(H₂O)=200г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 200г.:
M(H₂O)=18г./моль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=200г.÷18г./моль=11,1моль
2. Запишем уравнение реакции разложения воды:
2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑

анализируем:
по уравнению реакции из 2моль воды образуется 2моль водорода;
по условию задачи 11,1моль воды, значит образуется тоже 11,1моль водорода. n(H₂)=11,1моль

2. Определим объем водорода количеством вещества 11,1моль:
V(H₂)= n(H₂) x Vm = 11,1моль х 22,4л./мсоль = 248,64л.

3. ответ: при зразложении воды массой 200г. образуется 248,64л. водородного газа.

Объяснение:

25. Лакмус имеет  фиолетовую окраску.

Если будем приливать его к щедлочи гидроксиду натрия, то он начнет приобретать синюю окраску. Если прильем нитратную кислоту. Произойдет реакция нейтрализации и  Лакмус начнет приобретать  фиолетовую окраску.

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

26. 2AICI₃+3Ba(OH)₂=2AI(OH)₃↓+3BaCI₂

2AI³⁺+6CI⁻+3Ba²⁺+6OH⁻=2AI(OH)₃↓+3Ba²⁺+6CI⁻

2AI³⁺+6OH⁻=2AI(OH)₃↓

27. Zn⁰+I₂⁰→Zn⁺²I₂⁻

Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 1

2I⁰+2xe⁻→2I⁻   2 1

Zn⁰восстановитель, процесс окисления

I⁰окислитель, процесс восстановления

Zn+I₂→ZnI₂

28. Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂↑

29. H₂(г)+I₂(тв.)⇄HI(г.)    ΔH=-18,8кДж.

Получение иодоводорода реакция эндотермическая, значит, чтобы сдвинуть реакцию вправо нужно повысить температуру.

30. Дано:

m(CuSO₄·5H₂O)=35г.

V(H₂O)=450мл. или

m(H₂O)=450г. так, как плотность воды ρ(H₂O)=1г./см

ω(CuSO₄)-?

1.M(CuSO₄)=160г./моль

M(CuSO₄·5H₂O)=250г./моль

3.m(р-ра) = m(СuSO₄ ·5H₂O)+m(H₂O) =35г.+450г. = 458г

4.m(СuSO₄)=m(СuSO₄ ·5H₂O)×[M(CuSO₄)÷M(CuSO₄·5H₂O)]=

=35г.× (160г./моль÷250г./моль) = 22,4г СuSO₄

5. ω(СuSO₄) =m(СuSO₄)÷m(р-ра) =  22,4÷485 = 0,04 или ω%(СuSO₄)=4%

6. ответ: массовая доля сульфата меди 4%