1. Дайте определения кислотам, основаниям, солям с позиции теории электро литической диссоциации. 2. Почему индикаторы изменяют цвет в растворах кислот и оснований?

3. Напишите формулы и укажите заряды следующих ионов а) сульфат; б) ортофосфат; в) карбонат; г) бромид; д) нитрат; е) силикат

4. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: a) HBr; б) NaNO B) Ba(OH),; г) ZnSO; д) кро е) FeCl..

5. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: а) сульфата натрия; б) азотной кислоты; в) гидроксида калия: г) карбоната калия; д) хлорида алюминия; е) бромида железа (III); ж) соляной кислоты; 3) ортофосфата натрия.

6. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации следующих веществ: а) Н РО ортофосфорной кислоты; б) H.SeO, - селеновой кислоты; B) H AsO, -ортомышьяковой кислоты; г) ва(ОН), - гидроксида бария; д) Sr(OH), - гидроксида стронция.

7. Определите, какие вещества распались, если в растворе обнаружены следу ющие ионы:

a) Na и NO; 6) Fe³ и сг; в) н и PO² г) Mg² и No. 8. Какие из перечисленных ниже веществ могут диссоциировать: гидроксид цинка, хлорид кальция, оксид магния, сульфид калия, кремниевая кислота, углекислый газ, гидроксид калия, хлорид свинца (II). Запишите уравнения возможных реакций диссоциации.

Современным представлениям, атом состоит из ядра и расположенных вокруг него электронов. Ядро атома, в свою очередь, состоит из более малых элементарных частиц ‒ из определенного количества протонов и нейтронов (общепринятое название для которых – нуклоны), связанных между собой ядерными силами.

Количество протонов в ядре определяет строение электронной оболочки атома. А электронная оболочка определяет физико-химические свойства вещества. Число протонов соответствует порядковому номеру атома в периодической системе химических элементов Менделеева, именуется также зарядовое число, атомный номер, атомное число. Например, число протонов у атома Гелия – 2. В периодической таблице он стоит под номером 2 и обозначается как He2 Символом для обозначения количества протонов служит латинская буква Z. При записи формул зачастую цифра, указывающая на количество протонов, располагается снизу от символа элемента либо справа, либо слева: He2 / 2He.

в константу равновесия записывают только концентрации газов и жидкостей. Посему константа равновесия первого процесса будет: K = [CO2] - то есть концентрация CO2. Константа равновесия для обратного процесса равна K(обр) = 1/[CO2], кстати всегда выполняется правило K(обратной) = 1/K. Внимание! [CO2] - это не просто концентрация углекислого газа, а _равновесная_ - то есть в условиях установившегося равновесия.  

 

Дополню насчет твердых веществ в константе равновесия - на самом деле, они тоже входят в выражение :))) Но на практике используют "эффективные" или "приведенные" константы равновесия, в которые уже входят концентрации твердых веществ. То есть, концентрации твердых веществ считют постоянными во все время процесса, и вносят эти значения в число константы, т. к. умножение или деление постоянных величин дает новую постоянную величину :)  

 

И еще можно написать аналитическое выражение для констант равновесия, т. к. на практике трудно мерить равновесные концентрации. Итак, процесс находится в рановесии, когда энергия Гиббса равно 0, то есть  

0 = (дельта) G = (дельта) G(нулевое) + R*T*ln(K) Откуда:  

ln(K) = - (дельта) G(нулевое) / (R*T) = (T*(дельта) S(нулевое) - (дельта) H(нулевое) ) / (R*T)  

где H - энтальпия, S - энтропия, Т - температура.  

из ln(K) сама константа находится, взяв экспоненту от выражения из правой части равенства :)  

Так что из табличных значений энтропии и энтальпии находится K равновесия для любой температуры.  

Удачи!