Какова массовая доля каждой из образующихся солей, если через 300г 5,6 % -го раствора гидроксида калия пропустили 5,6 л оксида азота четыре (|v)

2KOH(разб)+2NO2=KNO2+KNO3+H2O
m(KOH)=300*0.056=16.8г
M(KOH)=56г/моль
n(KOH)=16.8/56=0.3моль
V(NO2)=n*Vm
n(NO2)=V/Vm=5.6/22.4=0.25моль
Т.к . оксид азота недостаток то рассчёт ведём по нему:
n(KNO2)=0.25/2 : х/1 = 0.125моль
n(KNO2)=n(KNO3)=0.125моль
M(KNO2)=85г/моль
m(KNNO2)=0.125*85=10.625г
M(KNO3)=101г/моль
m(KNO3)=101*0.125=12.625г
w(в-ва)=m(в-ва) / m(р-ра)
w(KNO2)=10.625/300=0.035=3.5%
w(KNO3)=12.625/300=0.042=4.2%
ответ:w(KNO2)=3.5% ; w(KNO3)=4.2%.