Який об'єм хлору реагує з воднем якщо в наслідок реакції утворюється хлороводенб об'ємом 25 л н у

1)

Дано:

m(CO)=160г.

n(CO)-?

1. M(CO)=12+16=28г./моль

2. n(CO)=m(CO)÷M(CO)

n(CO)=160г.÷28г./моль=5,7моль

3. ответ:5,7моль

2)

Дано:

m(CO₂)=8,8г.

n(CO₂)-?

1. M(CO₂)=12+32=44г./моль

2. n(CO₂)=m(CO₂)÷M(CO₂)

n(CO₂)=8,8г.÷44г./моль=0,2моль

3. ответ:0,2моль

3)

Дано:

m(H₂SO₄)=9,8г.

n(H₂SO₄)-?

1. M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль

2. n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)

n(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль

3. ответ: 0,1моль

4)

Дано:

m(HCI)=3,65г.

n(HCI)-?

1. M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

2. n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)

n(HCI)=3,65г.÷36,5=0,1г./моль

3. ответ:0,1г./моль

Дано:
m(CaO+прмеси)=35г.
ω%(примесей)=20%

m[Ca(OH)₂] - ?
1. Находим массу примесей:
m(прим.)= ω%(примесей) х m(CaO+прмеси)÷ 100%=20%×35г.÷100%=7г.
2. Находим массу чистого оксида кальция:
m(CaO)=m(CaO+прмеси) - m(прим.)= 35г.- 7г.=28г.
3. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.:
M(CaO)=40+16=56г./моль
 n(CaO)=m(CaO)÷ M(CaO)= 28г. ÷ 56г./моль=0,5моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль  гидроксида кальция (гашенной извести), значит из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция.
 n[Ca(OH)₂] = 0,5моль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция  и его массу количеством вещества 0,5моль:
M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль
m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=0,5мольх74г./моль=37г.
6. ответ: при взаимодействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой образуется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).