СиО+Н2- Си+Н2О+80 кдж рассчитайте кол-во теплоты ( Q) выделяющейся при восстановление а) 5 моль СиО б)1,6 Г СиО

1.Азот и фосфор различаются, потому-что:г)находятся в разных периодах.

2.Про азот нельзя сказать, что: а)простое вещество азот наиболее химически активен среди всех простых веществ элементов подгруппы азота;  г)связь азота в молекуле не прочная.

3.Выберите ряд со значениями всех степеней окисления, характерных для азота.

 г) –3,0,+1,+2,+3,+4,+5.

4.Какая схема отражает промышленный получения азота? А) перегонка жидкого воздуха 
5.В какой реакции азот является восстановителем? А) N2+O2--- 

6.С азотом при обычных условиях реагирует:  в)литий 

7. При взаимодействии 1 моль азота с 2 моль водорода образуется аммиак в количестве

(моль). А)1 

8.Молекула аммиака имеет форму;  г)пирамидальную.

9.Характерные свойства аммиака: 1) хорошая растворимость в воде 

4).с кислотами  6) кислородом  Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности;  г)1,4,6.

10.Какие реакции осуществимы в водных растворах?

А) NH4CI+AqNO3 = б) NH4OH+H3PO4 = 

Г)(NH4)2CO3+H3PO4==

11.Какова массовая доля аммиака от теоретически возможного , если из азота массой 5,6кг. Получили 5 кг. Аммиака:  б)73,5% 
12. При растворении диоксида азота в воде при различных условиях можно получить:

а) HNO3  г)HNO2.

13.Каковы валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?

А)5 и +5 

14.Какой металл пассивируется при реакции с концентрированной азотной кислотой:

 б) AI 

15.Специфическими свойствами азотной кислоты являются: 1) разложение на свету

4) выделение N2O5 при реакции с магнием; 5)свечение в темноте Сколько перечисленных свойств не соответствует действительности. 2  

16.Химические свойства азотной кислоты ( общие для неорганических кислот):

 2) окрашивание метилового оранжевого в оранжевый цвет; Сколько из перечисленных свойств не соответствует действительности;

 г)2?

17.Для определения нитрат ионов используют реакцию с: серебром и медью 

18.Белый фосфор более активен , чем азот, так как: 

б)молекулы фосфора имеют большую массу в)число протонов в ядре атома азота меньше,

чем у фосфора; г)энергия связи между атомами в молекуле белого фосфора меньше, чем в молекуле азота.

19.Максимальная степень окисления фосфора; а)в фосфидах металлов б)ортофосфатах +5

в)в метафосфорной кислоте+3 г)в фосфине РН3 -3

20.Фосфор окислитель при взаимодействии с 6 а)кальцием 

21.Фосфор обладает свойствами; 1) получают из аппатитов; 2) хорошо горит 3) растворяется в сероуглероде 4)в темноте не светится 5)атомная масса 31 6) плавится при

температуре44*С Какие из перечисленных свойств являются общими для красного и белого фосфора: б)1,2,5. 

22.Химические свойства для ортофосфорной кислоты (общие для неорганических кислот)

1) диссоциация в водном растворе  3) взаимодействие с цинком 4)с основными оксидами  6) с аммиаком 7) с некоторыми солями  Какие из перечисленных свойств не соответствуют действительности: а)2,4,5,8. б)1,2,4,8. в)2,3. г)5,2,8.

23. Чтобы дигидрофосфат калия перевести в гидрофосфат калия, нужно использовать реактив; в)щёлочью 

24.С какими веществами реагирует как оротофосфорная , так и азотная кислота:  б) оксидом кальция в) гидроксидом калия г) аммиаком?

1. m1 NaOH = w1 NaOH*m 1-го раствора/100% = 20%*200г/100% = 200г*0,2 = 40г

m2 NaOH = w2 NaOH*m 2-го раствора/100% = 15%*400г/100% = 400г*0,15 = 60г

m NaOH = m1 NaOH+m2 NaOH = 40г+60г = 100г

n NaOH = m/M = 100г/40г/моль = 2,5 моль

Уравнение реакции: 2NaOH+H2CO3 = Na2CO3+2H2O 

по уравнению р-ии n Na2CO3 = 1/2n NaOH = 1,25 моль

m Na2CO3 = n*M = 1,25 моль*106г/моль = 132,5г

ответ: 132,5г.

2. Нитрат железа (II) Fe(NO3)2 образован слабым основанием и сильной кислотой, значит, гидролиз по катиону: Fe(NO3)2+H2O = FeOHNO3+HNO3, кислая среда из-за H+

Нитрат магния Mg(NO3)2 образован сильным основанием и сильной кислотой, значит, гидролиз не пойдёт. Хлорид серебра AgCl получается реакцией обмена, но не образуется основанием и кислотой: AgOH не существует, значит, гидролиз не пойдёт. Силикат натрия Na2SiO3 образован сильным основанием и слабой кислотой, значит, гидролиз по аниону: Na2SiO3+H2O = NaHSiO3+NaOH, щелочная среда из-за ОН-

Карбонат аммония (NH4)2CO3 образован слабым основанием (NH4OH) и слабой кислотой, значит, гидролиз по катиону и аниону: (NH4)2CO3+H2O = NH4HCO3+NH4OH, нейтральная среда из-за H+ и OH-