НУЖНО РЕШЕНИЕ , ОТВЕТ ЕСТЬ Определить константу диссоциации NH4ОН, если эквивалентная

электрическая проводимость М раствора его равна 12,43 См*см^2/моль экв.
ответ: 1,67*

Распишите решение, ответ есть

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать уравнение, связывающее эквивалентную электрическую проводимость и константу диссоциации:

Λ = κ * С,

где Λ - эквивалентная электрическая проводимость, κ - константа диссоциации и С - концентрация раствора в молях.

В данном случае, нам дано значение эквивалентной электрической проводимости (Λ = 12,43 См*см^2/моль экв.) и нужно найти константу диссоциации.

Нам также дано, что концентрация раствора равна 8,2 × 10^(-3) М.

Мы можем подставить эти значения в уравнение и найти константу диссоциации:

12,43 См*см^2/моль экв. = κ * 8,2 × 10^(-3) М.

Чтобы найти κ, необходимо разделить обе стороны уравнения на 8,2 × 10^(-3) М:

κ = (12,43 См*см^2/моль экв.) / (8,2 × 10^(-3) М).

Осуществим вычисления:

κ = 12,43 / 8,2 × 10^(-3) = 1514,63 моль * См^(-1).

Теперь нам нужно выразить эту константу в нужной форме. Мы должны сократить моль См^(-1) до моль^(-1). Для этого нам нужно умножить числитель и знаменатель на 100 См:

κ = (1514,63 моль * См) / (8,2 × 10^(-3) М * 100 См) = 1514,63 * 100 моль / Кг.

Теперь мы должны привести эту константу к требуемой форме, что состоит из моль * Кг. Для этого мы должны умножить числитель и знаменатель на 10^(-3) Кг:

κ = (1514,63 * 100 моль * 10^(-3) Кг) / (8,2 × 10^(-3) М * 100 См * 10^(-3) Кг) = 151,463 моль / Кг.

Таким образом, значение константы диссоциации NH4ОН равно 151,463 моль / Кг.