1 задача. Пусть в смеси x г CO₂ и y г.CO. Тогда x г + y г = 36 г.
Так как смесь занимает объем 22,4 л, то количество вещества ее составляет 1 моль, в том числе x/44 моль CO₂ и y/28 моль CO. ( Молярные массы M(CO₂) = 44 г/моль, M(CO) = 28 г/моль).
Имеем систему уравнений:
x + y = 36
x/44 + y/28 = 1
Умножим первое уравнение на (-11), а второе на 308 (общий знаменатель второго уравнения)
-11x - 11y = -396
7x + 11y = 308
Сложим уравнения: -4x = -88; x = 22. В смеси 22 г CO₂ и 36 г - 22 г = 14 г CO.
Найдем массовые доли в смеси:
ω (CO₂) = 22 г*100% / 36 г = 61,11 %
ω (CO) = 14 г*100% / 36 г = 38,89 %
Найдем объемные доли веществ в смеси:
Количество вещества n(CO₂) = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль
Количество вещества n(CO) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль
По закону Авогадро равные количества вещества различных газов занимают одинаковый объем. ⇒ объемные доли газов по 50%.
2 задача.
Кристаллическая сода: Na₂CO₃·xH₂O
M(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 48 = 106 г/моль
M(H₂O) = 18 г/моль.
106 + x*18 это 100%
x*18 это 62,94%
18x*100 = (106 + 18x)*62,94
1800x = 6671,64 + 1132,92x
667,08x = 6671,64
x = 10,001 ⇒ На 1 молекулу карбоната натрия приходится 10 молекул воды.
Na₂CO₃·10H₂O
1) Закон Авогадро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул.
2) 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
3) в химии принято называть температуру (0 градус цельсия) и давление (101,325кПа)
4) Моля́рный объём Vm — объём одного моля вещества (простого вещества, химического соединения или смеси); величина, получающаяся от деления молярной массы M вещества на его плотность ρ: таким образом, Vm = M/ρ.
5) Vm = 22,4 л/моль
6 Vm = 22,4 л/моль
