Самая простая из кремниевых кислот - H2SiO3, которую часто называют просто кремниевой, а её соли - силикатами. Из силикатов в воде растворимы только силикаты натрия и калия, остальные силикаты-тугоплавкие, нерастворимые в воде вещества.
Растворы силикатов при стоянии на воздухе мутнеют, так как находящийся в воздухе CO2 вытесняет кремниевую кислоту из её солей (H2SiO3 слабее угольной кислоты)
Кремниевая кислота H2SiO3 практически нерастворима в воде; это свойство использует как КАЧЕСТВЕННУЮ РЕАКЦИЮ для обнаружения силикат-ионов.
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
Концентрированные растворы силикатов натрия и калия называют ЖИДКИМ СТЕКЛОМ, они имеют сильнощелочную реакцию, поскольку сильно гидролизованы.
K2SiO3 + H2O → 2KOH + H2SiO3↓
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
29% - это 0,29 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 200 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,29 * 400 = Х * (400 + 200)
116 = 600Х
Х = 0,1933 ( или 19,33%)
