По 2 примера окисления и восстановления с одним из них решить окислительно-восстановительную реакцию. 9 класс,,буду !

Окисление всегда сопровождается восстановлением)
2Н2 + О2 = 2Н2О
Н2{0} - 2е = 2Н{+1} | 2 - окисление
О2{0} + 4е = 2О{-2} | 1 - восстановление

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Al{0} - 3e = Al{3+} | 2 - окисление
Cl2{0} + 2e = 2Cl{-1} | 3 - восстановление

H2 + F2 > 2HF
H2(0) --(-2e)-> 2H(+)    | 1   |  окисление 
F2(0) ---(+2e)-> 2F(-)     | 1   |  восстановление
F2 - окислитель
H2 - восстановитель

2KClO3 ---t-> 2KCl + 3O2
Cl(+5) ---(+6e)--> Cl(-)       | 4 | 2     восстановление
2O(-2) ---(-4e)---> O2(0)    | 6 |  3    окисление
KClO3 - окислитель, за счёт Cl(+5)
KClO3 - восстановитель, за счёт O(-2)