Срез знаний 8 класс 1. Укажите химические явления. (а) крошение меди (b) гниение листьев (с) плавление металла (d) подгорание пищи (е) образование инея 2. Дайте полное описание химического элемента по названию и количеству фундаментальных частиц. Элемент Число Число Число Заряд ядра протонов нейтронов электронов Натрий 6 16 +5 3. Выпишите только простые вещества записанные в ряду форму НО, СІ,, O3, HF 3, SO2, Ca, Fe, MgO, KOH. 4. Напишите знаки предложенных химических элементов Азот, бор, марганец, серебро, кальций. 5. Рассчитайте относительные молекулярные массы соединений: (a) CaCO3 (b) Cu(OH)2 6. Составьте формулы бинарных соединений по их валентности: I I III A) Na 0 Б) К Br B) Zn CI Г) Fe 0 7. Выпишите A) элементы V группы главной подгруппы: Б) элементы I группы побочной подгруппы: B) элементы 2 периода:

Надо для начала взять раскрашенную Периодическую систему. Например, в той что у меня, s-элементы отмечены розовым цветом, р = желтым, а d- синим.
Возьмем, например, титан. Его № 22
первой цифрой обозначаем номер периода, верхним индексом - число электронов
Начинаем с 1-го периода. в нем всего два розовых элемента,
пишем 1s^2
дальше пошли элементы второго периода: розовых два - пишем 2s^2 , а желтых во втором периоде 6 - 2р^6
переходим в третий период: здесь тоже два розовых и 6 желтых : 3s^2 3р^6
дальше идут два розовых элемента 4-го периода - 4s^2
затем идут синие - d-элементы, но они идут сбоку(побочная подгруппа) . Поэтому мы смещаем их на один уровень вниз, они будут 3d. титан - второй по счету синий элемент,, получается 3d^2
итого, получаем электронную формулу титана:
1s^2 2s^2 2р^6 3s^2 3р^6 4s^2 3d^2

Дано:
m[(NH₄)₂SO₄] =33г.
Vm= 22,4л./моль
NH₃

V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу амонiй сульфату:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль
2. Определим количество вещества n  амонiй сульфату в его массе 33г.
n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.   
n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль
5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:
V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.
6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется  12,99л. амонiаку.