Кальция можно получить при взаимодействий 28 г .Какую массу гидроксида оксида кальция с водой?

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

8% - это 0,08 в долях единицы, 27% - 0,27, а 22% - 0,22

2) Обозначим  массу 8%-ного раствора через Х граммов. При смешении растворов массы растворенных веществ складываются, поэтому можем записать:

0,08 * Х + 0,27 * 42 = 0,22 * (Х + 42)

0,08Х + 11,34 = 0,22Х + 9,24

0,14Х = 2,1

Х = 15 граммов

Дано:
m(CaCO3)=10,6г

Найти:
V(CO2)
m(CaCO3)

Решение:
Составим уравнение реакции
     10.6г                V-?
1)СаСО3=СаО+СО2
   n=1моль         n=1моль
   Mr=100            Mr=44
   m=100             m=44 
Cоставим пропорцию 
10,6\100=V\44
 V=(10,6*44)\100=4,664 литра 
 Объем СО2=4,664 литра
2) Составим уравнение реакции
               4,664г    m-?                          
Са(ОН)2+СО2=СаСО3+Н2О
   n=1 моль       n=1моль
   Mr=44             Mr=100
   m=44              m=100
Cоставим пропорцию
4,664\44=m\100
m=(4,664*100)\44=10,6 грамм
Масса осадка (СаСО3) =10,6 грамм