У оснований механизм диссоциации такой же, как и у солей. Растворимые основания — щелочи, — диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-ионов: NaOH = Na+ + OH–. Кислоты содержат ковалентные полярные связи.
Объяснение:
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +).
Например,
HCl -> H + + Cl -
HNO 3 -> H + + NO 3 -
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :
Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион
Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион
НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат ион
1. KNO3 + H 3PO4 = не пойдет так как образуются сильные электролиты (фосфат калия растворимый а азотная кислота сильная)
2. ZnSO4 + 2LiOH = Zn(OH)2 + Li2SO4
Zn(^+2) + SO4(^-2)+ 2Li(^+1) + 2OH(^-1) = Zn(OH)2 (не раскладывается так как слабый электролит)+ 2Li(^-1) + SO4(^-2)
Zn(^+2) + 2OH(^-1) = Zn(OH)2
3. 3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3NaNO3
3Na(^+1) + 3OH(^-1) + Fe(^+3) + 3NO3(^-1) = Fe(OH)3 ( слабый э-лит) + 3Na(^+1) + 3NO3(^-1)
3OH(^-1) + Fe(^+3)= Fe(OH)3
4. Cu(NO3)2 + H 2SO4 = не пойдет образуются сильные электролиты
5. 3MgCl2 + 2Н3РО4 = Mg3(PO4)2 + 6HCl
3Mg(^+2) + 6Cl(^-1) + 2H3PO4 (слабая кислота)= Mg3(PO4)2 + 6H(^+1) + 6Cl(^-1)
3Mg(^+2) + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H(^+1)
Объяснение:
^ это обозначает заряд пишешь сверху справа
