1)m(O2)=16г n(O2)=m/M=16/(16*2)=0,2 моль N(O2)=6*10^23 * 0,2=6,02*10^23 атомов ответ: B) 6,02^10^23 атомов 2)С+О2=СО2 n(C)=18/12=1.5 моль n(C)=n(O2)=1.5 моль V=n*Vм Vм=22.4 л V=1.5*22.4=33.6 л ответ:А)33,6 л 3)У воды H2O, потому что атомная масса кислорода 8, а водорода 2, то есть массовая доля кислорода равна 0,8.У Al2O3 атомная масса алюминия 26, а кислорода 24, массовая доля < 0,5.У хрома и железа атомные массы еще больше, а доля кислорода меньше 4)ечь идет о белом фосфоре. Если его подогреть и опустить в банку с кислородом, то он самовоспламенится, при этом образуется густой белый дым. Реакция: 4Р + 5О2 = 2Р2О5Белым фосфором снаряжают боеприпасы, предназначенные для образования дымовых навес. Белый фосфор чрезвычайно активен, чтобы защитить его от окисления, белый фосфор хранят под водой. 5)ν=m/Mm=νM=0,25моль*32г/моль=8гν=N/NaN=νNa=0,25*6*10²³=1,5*10²³ 6)Дрова - это целлюлоза, а в ней водорода валом, значит и вода при горении - образуется.
n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;
1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;
далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:
2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и
2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и
3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];
в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;
считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;
с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;
после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;
c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:
4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;
5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;
сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
