Запишем уравнения реакции:
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CО2 ↑
Из уравнения реакции видно, что:
ν(C2H5OH)=ν(CO2)
m(C2H5OH)/M(C2H5OH)=V(CO2)/Vm(CO2)
Определим молярную массу этилового спирта:
M(C2H5OH)=12*2+1*5+16+1 = 46 г/моль
Определим теоретическую массу спирта:
m(C2H5OH)=V(CO2)*M(C2H5OH)/Vm(CO2)
Подставим числовые значения, переведя 112 м³ в 112000 л:
m(C2H5OH)=V(CO2)*M(C2H5OH)/Vm(CO2)=112000*46/22,4=230000 г.
Теперь найдем практический выход спирта:
m(C2H5OH)*0,85=195500 г.
ответ: практический выход спирта 195500 г или 195,5 кг.
Объяснение:
вроде это
1. Для серной кислоты: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄
Для соляной кислоты:
AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → AgCl + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl
Соответственно, оставшаяся кислота - азотная.
2. Дано:
m(р-ра) = 200 г
V(CO₂) = 11,2 л
ω - ?
Найдём количество вещества оксида углерода:
n(CO₂) = V(CO₂)/Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 (моль)
Составим уравнение реакции (где сверху укажем моли исходных веществ, а снизу - моли продуктов реакции):
0,5 1
MgCO₃ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O + CO₂
0,5
Отсюда n(HNO₃) = 1 (моль)
Найдём массу кислоты:
m(HNO₃) = n(HNO₃)*M(HNO₃) = 1 моль * 63 г/моль = 63 (г)
Теперь найдём массовую долю кислоты:
ω = m(HNO₃)/m(р-ра) = 63 г/200 г = 0,315 (31,5%)
ответ: 0,315 (31,5%)
Подробнее - на -
