В розчыни объемом 2л рочынылы 12 грам CaSo3

1. Для гальванического элемента Cd|CdCl2||SnCl2|Sn сначала составим уравнения анодной и катодной реакций.

Анодная реакция: Sn -> Sn^2+ + 2e^-
Катодная реакция: Cd^2+ + 2e^- -> Cd

Теперь составим суммарное уравнение, объединив анодную и катодную реакции:
Sn + Cd^2+ -> Sn^2+ + Cd

2. Чтобы определить, какой из металлов не будет корродировать в паре, нужно сравнить их потенциалы окисления. Чем выше потенциал окисления у металла, тем более склонен он к окислительным реакциям.

Известно, что потенциал окисления хрома (Cr) равен -0,74 В. Теперь сравним его с потенциалами окисления других металлов в парах:

1) Cr/Mn: потенциал окисления марганца (Mn) равен -1,2 В. Марганцевое соединение обладает более высоким потенциалом окисления, поэтому хром не будет корродировать. Ответ - 1) Cr/Mn.

2) Cr/Fe: потенциал окисления железа (Fe) равен -0,44 В. Потенциал окисления железа выше, чем у хрома, поэтому хром не будет корродировать. Ответ - 2) Cr/Fe.

3) Cr/Sn: потенциал окисления олова (Sn) равен -0,14 В. Потенциал окисления олова выше, чем у хрома, поэтому хром не будет корродировать. Ответ - 3) Cr/Sn.

4) Cr/Cu: потенциал окисления меди (Cu) равен +0,34 В. Потенциал окисления меди выше, чем у хрома, поэтому хром будет корродировать. Ответ - 4) Cr/Cu.

5) Cr/Pb: потенциал окисления свинца (Pb) равен -0,13 В. Потенциал окисления свинца выше, чем у хрома, поэтому хром не будет корродировать. Ответ - 5) Cr/Pb.

Таким образом, хром не будет корродировать в паре 1) Cr/Mn и 5) Cr/Pb.

3. Для определения количества выделившегося хлора при электролизе раствора хлорида калия (KCl) воспользуемся законом Фарадея. Молярная масса хлорида калия (KCl) равна 74,55 г/моль.

1 моль хлора соответствует 2 молям электронов (по уравнению электролиза).

Молярная масса хлора равна 35,45 г/моль.

Тогда для расчёта количества выделившегося хлора используем следующую формулу:

Масса хлора = (Молярная масса хлора * Электрический заряд) / (Молярная масса хлорида * Количество моль электронов)

Электрический заряд равен 298 г (масса хлорида калия).

Масса хлора = (35,45 г/моль * 2) / (74,55 г/моль) * (298 г / 74,55 г/моль)

Масса хлора = 4 * 4 = 16 г

Объем хлора при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22,4 л для 1 моля газа. Следовательно, при нормальных условиях выделился объем хлора равный 16 л.

Ответ: 3) 22,4.

4. Для решения данной задачи проиллюстрируем реакции с помощью ионно-электронного метода:

a) KNO3 + Al + KOH + H2O -> NH3 + KAIO2

Коэффициенты:

1) KNO3 + 3 Al + 3 KOH + 3 H2O -> NH3 + 3 KAIO2

Ионно-электронный метод предполагает разделение реакции на ионы и электроны. Окислитель - вещество, которое получает электроны, а восстановитель - вещество, которое отдаёт электроны.

В данной реакции окислителем является KNO3, которое принимает 3 электрона, а восстановителем - Al, который отдаёт 3 электрона.

Э.Д.С. (электродвижущая сила) для данной реакции будем равна сумме потенциалов окисления окислителя и восстановителя.

Теперь найдем значения окислительного и восстановительного потенциалов:

- Потенциал окисления KNO3: нет данных.
- Потенциал окисления Al: 1,66 В.

Э.Д.С = 0 В (условие стандартных условий) + 1,66 В = 1,66 В.

Ответ: Э.Д.С. для реакции KNO3 + 3 Al + 3 KOH + 3 H2O -> NH3 + 3 KAIO2 равна 1,66 В.

Я надеюсь, что данное пошаговое решение помогло вам понять данные вопросы. Следует отметить, что точность ответа зависит от точности предоставленных данных. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь спросить.

Хлорирование пропадиена - это химическая реакция, в которой молекула пропадиена (C3H4) взаимодействует с молекулами хлора (Cl2) и образует продукт с хлором.

Эта реакция проходит в две стадии:

Стадия 1:
В первой стадии хлоры пропадиена (C3H4) присоединяются к одной из двойных связей углеродных атомов пропадиена. В результате образуются хлорпропадиеновые молекулы (C3H3Cl). Если пропадиена содержит несколько двойных связей, хлор может присоединиться как к одной, так и к нескольким двойным связям.

Например, если мы предположим, что пропадиен содержит только одну двойную связь, то молекула пропадиена (C3H4) может реагировать с хлором (Cl2) следующим образом:
C3H4 + Cl2 -> C3H3Cl + HCl

Стадия 2:
Во второй стадии хлорпропадиены, образовавшиеся в первой стадии, продолжают реакцию с хлором. В результате каждая молекула хлорпропадиена может присоединить до двух хлор-атомов (Cl), образуя дихлорпропадиены (C3H2Cl2).

Например, если мы продолжим из примера выше, то молекула хлорпропадиена (C3H3Cl) может реагировать с хлором (Cl2) следующим образом:
C3H3Cl + Cl2 -> C3H2Cl2 + HCl

Таким образом, в результате обоих стадий хлорирования пропадиена мы образуем дихлорпропадиен, содержащий два атома хлора в молекуле (C3H2Cl2).

Важно понимать, что эта реакция является лишь примером и в реальности могут происходить и другие реакции, в которых хлор может присоединяться к разным атомам пропадиена в разных сочетаниях, образуя различные хлорированные продукты.