Для вещества Zn(NO3)2 массой 37.8 грамм рассчитать а) относительную молекулярную массу
б) молярную массу
в) количество вещества
г) число молекул в данной массе
д) массу одной молекулы данного вещества
е) процентное содержание элементов, их количество и массу

Объяснение:

Смесь цинка и цинкового купороса (ZnSO4×7H20) полностью растворили 160 г раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 2,24 л газа (н.у.) и образовался раствор массой 172,04 г. Вычислите массовые доли солей в полученном растворе.

  цинк  обладает  амфотерными  свойствами  поэтому  не удивительно   растворение  их  в избытке  щелочи.

 Запишем  взаимодействие  сульфата  цинка  с раствором  щелочи:

        0,0195 моль                0,0195 моль         0,0195 моль

         ZnSO4  + 4NaOH   =  Na2[Zn(OH)4]     +  Na2SO4  

                                       тетрагидрокси-        сульфат

                                         цинкат натрия            натрия

  0,1 моль   0,2 моль                        0,1 моль           0,1 моль

    Zn      +    2NaOH  +  2H2O  =  Na2[Zn(OH)4]     +  H2↑

    Кроме  того  при  гидролизе  сульфата  цинка  образуется   растворе   некоторое  количество  серной  кислоты,  которая  также  дает  свой  вклад  в  некоторый  объем   водoрода

По объему  выделившегося  водорода  0,1 моль. можно  сделать  вывод  о  количестве  цинка  в  смеси  - 0,1 моль

      2ZnSO4    +  H-OH  ⇔  (ZnOH)2SO4   +   H2SO4  

          Zn +   H2SO4  =  ZnSO4   +   H2↑

   Зная  массу  раствора  до  реакции  и после  реакции  легко  рассчитать   массу  цинкового  купороса.

После  реакции   масса  раствора  172,04 г.  До реакции  масса  раствора ( а это был  раствор  гидроксида  натрия)  была 160 г

 172,04 г  - 160 г = 12,04 г

12,04 г  это  все  что  в  раствор  добавили,  сюда  включим  6,54 г  цинка  и  5,6 г  цинкового  купороса.  Молярная  масса  цинкового  купороса  равна  287 г/моль,  Тогда  5,6 г  цинкового  купороса  составляет  округленно  0,0195  моль

массой 6,54 г.  Тогда  

  Масса   раствора   172,04  г

 В растворе   содержится  0,0195 г  сульфата  натрия  и  0,1195 моль

тетрагидроксицинката  натрия

 Вычислим  массы   солей:  m(Na2SO4) =  142 г/моль ×0,0195 = 2,77 г

m Na2[Zn(OH)4] =  179 г/моль × 0,1195 = 21,39 г

Теперь  вычислим  массовые доли   солей  в  растворе

   ω Na2[Zn(OH)4] = 21,39 г : 172,04 г  = 0,1243  или 12,4%

    ω Na2SO4  =  2,77 г  :  172,04 =  0,0161 =  1,6%

 

1.
1.строение молекулы А)молекулярная формула  CO и CO2
 Б)структурная формула C=O    и  O=C=O 
В)тип химической связи ковалентная полярная и там и там
2.тривиальное название угарный газ и углекислый
3.Физические свойства оба бесцветные, газы, без запаха, малорастворимые, легче воздуха
4.Химические свойства 
по характеру CO-несолеобразующий, CO2- кислотный

А)2СO+ О2=2CO2 Б)CO2+С=2CO В) CO2+Н2О=H2CO3 Г)CO2+Mg=CO+MgOД)CO+MgO=Mg+CO2    Е)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
5. получение
а)C+H2O=CO+H2   а) CaCO3+2HCl=CaCl2+Co2+H2O

б)C+CO2=2СO        б) CaCO3=CaO+CO2
2)  PH3 - фосфин  NH3- аммиак. Газы, бесцветные , аммиак очень хорошо растворяется в воде, образует водородные связи.Характерный резкий запах! легко сжижается при охлаждении,  легче воздуха. Фосфин сильно отличается от его аналога аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора ниже, чем у азота в аммиаке.В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на фосфор и водород! ковалентная полярная связь. Фосфин сильно ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ.  Запах ощущается при концентрации 2-4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу.
Фосфин – гораздо более слабый донор по сравнению с аммиаком, он образует соли фосфония, но они крайне неустойчивы:...
В водном растворе практически не проявляет основных свойств:РН3 + Н2О = РН4+ + ОН-
И NH3 и PH3- сильнейшие восстановители
.
Соли фосфония, схожие по структуре с солями аммония, образуются при взаимодействии растворов сильных бескислородных кислот с газообразным фосфином. По сравнению с солями аммония соли фосфония менее устойчивы.
Фосфин может быть получен только косвенным путем. А аммиак N2+3H2=2NH3
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + H2O=NH4OH
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 
2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O
3)2 HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
2H+2NO3+Ba+2OH=Ba+2NO3+2H2O
H+OH=H2O
CaCO3+2HCl=2NaCl+Co2+H2O
CaCO3+2H+2Cl=Ca+2Cl+CO2+H2O
CaCO3+2H=H2O+CO2+Ca
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
MgO+2H+2NO3=Mg+2NO3+H2O
MgO+2H=Mg+H2O