Укажите физический смысл номера периода: а) показывает число электронов; б) показывает число энергетических уровней в атоме;
в) равен суммарному числу электронов в атоме; г) равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне.
Формула водородного соединения одинакова для атомов?
а) …2s22p63s1; б) …3s23p4; в) …3s23p2; г) …2s22p4.
В одной группе находятся элементы с конфигурациями:
а) …3d34s2; б) …3d54s2; в) …3s23p5; г) …2s22p4.
В одном периоде находятся элементы:
а) со схожими химическими свойствами; б) с одинаковым радиусам атомов;
в) с одинаковым числом энергетических уровней; г) с одинаковым числом валентных электронов.
Элемент с электронной конфигурацией атома …3d54s1?
а) расположен в IV периоде; б) находится в VI группе главной подгруппы;
в) расположен в VI группе побочной подгруппе; г) с одинаковым числом валентных электронов.
В побочных подгруппах расположены элементы:
а) только металлы; б) только элементы d и f-семейств;
в) только элементы s- и p-семейств; г) только чётных рядов больших периодов.
В ряд элементов Be → Mg → Ca:
а) Металлические свойства слева направо возрастают; б) в таком же порядке растёт радиус атома;
в) растёт число энергетических уровней атома; г) число валентных электронов остаётся постоянным.
Зная положение элемента в Периодической системе нельзя предсказать:
а) максимальную валентность элемента; б) число его изотопов;
в) распространённость элемента в природе; г) формулу высшего оксида.
В одной и той же группе и подгруппе расположены элементы с сокращённой электронной конфигурацией:
а) …2s1; б) …3s23p6; в) …3d34s2; г) …4s24p2.
Укажите группу, в которой приведены символы сходных по химическим свойствам элементов:
а) Na, Hg, Mg; б) S, Mn, Cl; в) P, As, Sd; г) Li, Be, B.
